实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除教学课件

课件22张PPT。人教版九年级化学下册实验活动8： 粗盐中难溶性杂质的去除本节导读一、创设情景 明确目标一、创设情景 明确目标一、创设情景 明确目标一、创设情景 明确目标粗盐精盐二、自主学习 指向目标自读课本P87, 完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究 达成目标探究点一：粗盐提纯【思考1】 粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2，CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等），要将粗盐初步提纯，可以通过什么方法将不溶性杂质———泥沙除去呢？除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法三、合作探究 达成目标【思考2】 1.粗盐提纯（除去难溶性杂质）的步骤是什么？ 2.每个步骤，应该注意哪些问题？三、合作探究 达成目标粗盐提纯的操作步骤①溶解②过滤③蒸发 ④计算产率三、合作探究 达成目标1、粗盐一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了。 2、溶解搅拌时，应控制玻璃棒，尽量不要碰烧杯壁。【思考3】溶解操作应该注意什么？三、合作探究 达成目标过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边②烧杯口要紧靠在玻璃棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。三、合作探究 达成目标【思考4】蒸发操作应该注意什么？1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。3.当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。三、合作探究 达成目标①溶解②过滤③蒸发三次使用玻璃棒的作用【思考5】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？①溶解：搅拌，加速溶解 ②过滤：引流，防止液体溅出 ③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅 ④计算产率：转移氯化钠固体 三、合作探究 达成目标 粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是什么原因？ 1、滤纸破损。 2、过滤时，漏斗内的液面高于滤纸的边缘。 3、承接滤液的烧杯不干净。【教师点拨】 1、粗盐提纯步骤：溶解→过滤→蒸发、结晶→计算产率 2、四次使用玻璃棒的作用 a、溶解：搅拌，加速溶解 b、过滤：引流液体 c、蒸发：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅 d、计算产率：转移固体 3．过滤后的液体仍浑浊的原因： 操作过程中液面可能高出滤纸的边缘 ②滤纸被玻璃棒捅破 ③仪器不干净 4．产率偏低的原因： ① 溶解时未充分搅拌。 ② 蒸发时液体可能被溅出。 ③转移固体时固体可能洒落等。 产率偏高的原因：①称量时多称了 ②蒸发时未充分蒸干等 三、合作探究 达成目标【一试身手】 请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究 达成目标三、合作探究 达成目标【典例精讲】 工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。针对上述叙述，运用你所学过的复分解反应知识，回答下列问题： ⑴加入的氯化钡、纯碱、烧碱分别要对应将????? 、?????? 、????? 离子转化为沉淀； ⑵如果这些离子是由CaCl2、Mg Cl2、Na2SO4溶解于水形成的，那么依次加入适量的烧碱、氯化钡、纯碱时，会怎样反应？写出有关的化学方程式。 ①?????????????????????????????????????? ； ②?????????????????????????????????????? ； ③?????????????????????????????????????? . 三、合作探究 达成目标思路点拨：上述反应所产生的沉淀同样需要用过滤的方法除去。在工业生产中，各种试剂需要加入过量，以确保杂质完全除去，最后加入足量稀盐酸来将溶液中过量的Na2CO3、NaOH除去，调节溶液的PH至7，然后 ... ...