第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算 培优进阶训练

第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 培优进阶训练 解析及参考答案 1.A 2.D 提示 反应的化学方程式为2M+O2═2MO，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为20 g-12 g=8 g，参加反应的M与氧气的质量比为12 g︰8 g=3︰2，镁在氧气中燃烧符合此反应特征，则M可能是镁。设M的相对原子质量为x，则 解得：x=24，则MO的相对分子质量为24+16=40。一切化学反应均遵循质量守恒定律。 3.C 提示 氢气和氧气反应的化学方程式为2H2+O22H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比为4︰32=1︰8。生成18 g水，则参加反应的氢气和氧气的质量和为18 g，则参加反应的氢气的质量为2 g，氧气的质量为16 g，剩余的2 g气体可能是氢气或氧气，则原混合气体中含有氢气的质量可能是2 g或4 g。 4.B 5.B 6.A 提示 由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时Y有剩余，9.6 g X完全反应，生成12.0 g X2Y，则同时参加反应的Y的质量为12 g-9.6 g=2.4 g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6 g︰2.4 g=4︰1。 7.C 提示 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体剩余物中一定含有锰酸钾、二氧化锰。由反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾与氧气的质量比为316︰32，则产生1.6 g氧气时，消耗的高锰酸钾的质量为15.8 g，反应后高锰酸钾有剩余，故固体剩余物是KMnO4、MnO2 、K2MnO4。 8.：Ⅰ.化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变；Ⅱ.N0；Ⅲ.10：9； Ⅰ.根据化学反应的实质可以知道，在反应的过程中是分子裂解成原子，原子进行了重新组合而得到新的分子，所以该过程中原子的种类、原子的数目和原子的质量都没有发生改变，所以化学反应前后质量守恒；Ⅱ.根据题中的图例可以知道B物质是由一个氮原子和一个氧原子组成的，所以该物质的化学式为：NO；Ⅲ.根据表格中的信息可以知道，反应前后B的质量增加了，所以B为生成物，而反应前后A物质的质量减少了，所以A为反应物，结合反应前后元素的种类不变可以知道，反应物为A和D，而生成物为B和C，其中A为NH3，B为NO，C为H2O，D为O2，所以可以写出该反应的化学方程式为： 4NH3+5O24NO+6H2O；反应中物质的质量比等于它们的相对分子质量乘以化学计量数的比，所以可以知道B和C的质量比为：120：108=10：9；???????????? 9.解：①在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。 生成氧气的质量＝60 g－40.8 g＝19.2 g； ②设氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245　　　　　 96 x　　　　　 19.2 g 　 x＝49 g 原混合物中KClO3的质量分数 答：生成氧气的质量为19.2 g，原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。　 10.⑴9.6 ⑵解：设生成氯化钾的质量为x。 2KClO3 2KCl +3O2↑ 149 96 x 9.6 g 解得：x=14.9 g 二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2 g-14.9 g=8.3 g 答：可回收到MnO2的质量为8.3 g。 11.解：⑴78︰71︰96 ⑵1.92⑶解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3 2KCl +3O2↑245 96x 1.92 g 解得：x=4.9 g 原混合物中二氧化锰的质量分数= ×100%≈18.3%答：原混合物中二氧化锰的质量分数18.3%。 12.设MnO2的质量为a，则反应前混合物的质量为a÷20%=5a，其中KClO3的质量为5a-a=4a，反应后混合物的质量为a÷25%=4a，因此放出O2的质量为5a-4a=a 设分解的KClO3的质量为x 2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑ 245???????96 x???????? a 氯酸钾的分解百分率= 答：氯酸钾的分解百分率为63.8%． 13.解：CuO+H2=Cu+H2O 减少的质量为CuO中氧的质量 即为0.92-0.752=0.168g 而CuO中O的质量分数为：16/（16+64）=0.2 所以原来CuO质量为0.168/0.2=0. ... ...