课件32张PPT。PART ONE化学丨第一部分 考点过关第 7 课时 酸和碱1.酸和碱的主要性质、用途及对人类的影响变红变蓝变红玻璃棒标准比色卡【注意】 使用时不能用水将pH试纸润湿,否则会稀释待测溶液,使结果不准,如测酸性溶液会使结果偏大,测碱性溶液会使结果偏小;不能直接把试纸浸入被测溶液中,以免污染溶液;检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。 ②知道溶液酸碱度的表示方法 pH的范围通常在0~14之间, pH 7,溶液显酸性,pH越小,酸性越 ;? pH 7,溶液显碱性,pH越大,碱性越 ;? pH 7,溶液显中性。? ③酸碱性是物质的化学性质 实质是溶液中的 离子使溶液显酸性, 离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含有 离子,碱性溶液中一定含有 离子。注意:酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液,但酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性。?<强>强=氢氢氧根氢氢氧根(2)了解电离的概念,知道电离方程式的含义 ①电离:物质 或 而形成自由移动离子的过程。? ②电离方程式:用化学式和离子符号表示电离过程的式子。 (3)说出酸的含义,列举常见的酸;说出盐酸、硫酸等常见酸的性质和用途;概述盐酸、硫酸等酸的共性,并说明原因 ①定义:电离时产生的阳离子全部是 的化合物叫酸,常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸等。? ②概述盐酸、硫酸等酸的共性、并说明原因: a.能使紫色石蕊试液变 。? b.与碱反应生成 和 。? c.与某些金属氧化物反应生成 和 。? d.与活泼金属反应生成盐和 。? e.与某些盐反应生成 和 。?溶解于水受热熔化H+红盐水盐水氢气新酸新盐酸的共性实质上是 的性质。? ③说出盐酸、硫酸等常见酸的性质和用途,强酸的使用注意事项 盐酸:浓盐酸具有 性。浓盐酸在空气里会形成 ,这是挥发出的 气体与空气中的 接触形成的 的缘故。工业用的浓盐酸因含有少量杂质而略带 色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。? 硫酸:纯净的硫酸是 色、黏稠、 状液体, 挥发。浓硫酸具有 性、 性和强烈的腐蚀性,在使用时应特别小心。若不慎溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用 冲洗,最后用3%~5%的 溶液冲洗。浓硫酸可用作干燥剂,溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时,一定要把 沿器壁 注入 中,并不断 。切不可将 倒进 里。? 硝酸:硝酸具有 性和强烈的腐蚀性,还具有强氧化性,故一般不能用它制取氢气。?H+挥发白雾HCl水蒸气盐酸小液滴黄无油不易吸水脱水大量清水NaHCO3浓硫酸缓慢水搅拌水浓硫酸挥发AgNO3白色BaCl2[或Ba(NO3)2]白色OH-蓝红盐水盐水新碱新盐OH-烧碱火碱苛性钠白易放水蒸气干燥剂CO2熟石灰消石灰白石灰水生石灰吸水2.酸和碱的反应(1)说出酸和碱反应的实质和特点 ①实质: 和 结合生成 。? ②特点:酸和碱的反应,反应前后溶液的 会发生变化,且属于 反应。? (2)举例说明酸和碱反应的应用 ①农业上:常用 改良酸性土壤。? ②工业上:利用酸中和碱性污水,利用碱中和酸性污水。 ③医疗上:可服用碱性药物来中和过多胃酸,如含Al(OH)3的药物,化学方程式: 。?H+OH-H2OpH放热熟石灰【对点练习】ACAACBOH-Na+①重点一 说出盐酸、硫酸等常见酸的共性及其原因例 1 [2017·舟山] 在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质:白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。 查阅资料 牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。 实验过程 (1)在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则鸡蛋壳中一定 ... ...
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