沪教版初三（上）期末一模复习专题《一氧化碳还原氧化铜》知识点归纳及巩固练习

一. 氧气和二氧化碳 1. 性质比较 氧气（O2） 二氧化碳(CO2) 物理性质 化学性质 用途 2. 工业制备和实验室制备 氧气（O2） 二氧化碳(CO2) 药品 双氧水或氯酸钾 石灰石和稀盐酸 反应原理 2H2O22H2O +O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 反应装置 使用范围 固~固反应，需加热制取气体 固~液反应，无需加热制取气体 收集方法 排水法（O2不易溶于水） 向上排空法（O2比空气重） 不用排水法（CO2能溶于水） 向上排空法（CO2比空气重） 检验方法 带火星的木条伸入集气瓶内，木条 复燃，证明为氧气。 将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰 水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。 验满方法 将带火星的木条放在集气瓶口，木 条复燃，证明为氧气已集满。 将燃着的火柴（或木条）放在集气瓶口，火柴（或木条）熄灭，证明为二氧化碳 已集满。 注意事项 1. 集气瓶装满水，不能有气泡 2. 等产生的气泡均匀后才能收集 3．反应结束后先将导管移出水面， 然后再熄灭酒精灯 若使用长颈漏斗时，要将长颈漏斗的下端 没入液面以下 工业制法 分离液态空气 煅烧石灰石（或大理石） 二. H2、CO、C还原氧化铜的实验 1. H2、CO、C的性质 比 较 H2 C CO 物理性质 化学 性质 可燃性 还原性 毒 性 2. H2、CO、C还原氧化铜的装置 H2还原CuO CO还原CuO C还原CuO 化学方程式 H2+CuO Cu + H2O CO+CuO Cu+CO2 C+2CuO2Cu+CO2↑ 装置图 装置特点 ①试管口略向____倾斜；②通H2 的导管伸至试管底部于CuO 上方 因CO有____ ,增加对尾气处理装置，防止CO污染空气 ①试管口略向下倾斜； ②反应需高温； (木炭稍微过量的目的：_____ 操作步骤 反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停 ①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃；④移导管，熄灭酒精灯。 实验现象 ①黑色CuO 变成___色；②试管口有___生成 ①黑色CuO 变成___色；②生成的气体使澄清石灰水变浑浊 ①黑色固体逐渐减少；②有光亮红色固体生成；③生成的气体使澄清石灰水变浑浊 思考：在做氢气还原氧化铜实验中，出现下列三种异常现象： ①事先已检验证明，通入盛CuO试管中的H2是纯净的，在加热时试管中出现了爆呜声， ②在试管中有亮红色物质出现时，试管底部出现破裂现象， ③试管中CuO变红后又渐渐变成黑色。 试从操作和装置等方面分析出现上述现象原因？ 三. 气体的检验 1．气体的检验 物 质 检验试剂或方法或装置或步骤 反应现象 结论和化学式 CO2 澄清石灰水 CO H2O(g) H2 CH4 ①点燃②火焰上方罩一个干燥的烧杯?③罩一个内壁用澄清石灰水润洗过的烧杯 注：CO2和H2O可直接检验，其余只能间接检验。 2. 气体的吸收 吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质 水 可溶性气体：HCl、NH3等 NaOH固体 CO2、HCl、H2O 无水CuSO4 H2O 碱石灰 CO2、HCl、H2O 灼热的铜网 O2 NaOH溶液 CO2、HCl 灼热的CuO H2、CO 浓硫酸 H2O 注明：CO2检验一般用_____，吸收CO2用_____溶液。 3．气体干燥装置 （1）图A：多功能瓶（盛放液体） 洗气（除杂）：_____ 收集气体：_____ （2）图B：球形干燥管（盛放固体） 注意：气体大进小 （3）图C：U型管（盛放固体） 干燥的原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。 干燥剂 可干燥气体 不可干燥气体 干燥 装置 名称或化学式 酸碱性 状态 浓H2SO4 无水CaCl2 4．混合气体的检验 思考1：检验混合气体中是否含有CO2和H2O?能不能颠倒装置 的顺序呢？ 思考2：检验混合气体中是否含有CO和H2？能不能颠倒装置的顺序呢？ 思考3：用下列仪器组装一套装置，通过一次实验证明无色气体是二氧化碳、一氧化碳、水蒸气和氢气的混合气体，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（仪器B、C、D可重复使 ... ...