1、下列水源不能直接用来灌溉农田和作为生活用水的是 （ ） A．河、湖水 B．雨水 C．海水 D．地下水 2、以下说法正确的是 （ ） A．水电解后生成氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．水是由氢原子和氧原子构成的 D．水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 3、关于溶液的叙述正确的是（ ） A. 均一稳定的液体一定是溶液 B. 不饱和溶液一定是稀溶液 C. 增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液 D. 糖水、汽水、蒸馏水都是溶液 4、pH是水质检验的重要指标之一。下列水样中，酸性最强的是（ ） A. pH=5.6的雨水 B. pH=1.3的工业废水 C. pH=7.0的蒸馏水 D. pH=7.3的矿泉水 5、人体内一些体液的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红色的是（ ） A. 胃液（0.8～1.5） B. 胆液（7.1～7.3） C. 血液（7.35～7.45） D. 胰液（7.5～8.0） 6、用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制20%的硫酸溶液，全部用到的一组仪器是（ ） A. 天平、量筒、烧杯、酒精灯 B. 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C. 天平、药匙、量筒、烧杯 D. 量筒、烧杯、试管、玻璃棒 7、某温度下，某物质的溶解度为Sg/100g水，该温度下饱和溶液的质量分数为c%，则S与c之间的 关系为 （ ） A．S＞c B．S＜c C．S=c D．无法判断 8、某硝酸钾溶液等分为两份。甲同学在t℃时恒温蒸发20克水后，析出固体4克；乙同学在t℃时将另一份蒸发25克水后（t℃），析出固体5.6克，则t℃时硝酸钾的溶解度为 （ ） A.20克/100克水 B.22.4克/100克水 C.32克/100克水 D.无法计算 9、在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为（ ） A. 8 g/100g H2O B.12 g/100g H2O C.14 g/100g H2O D.30 g/100g H2O 10、水是我们熟悉的物质。 ①为了测定水的组成，进行如下探究： 甲方案：电解水时玻璃管内的现象是 _____； b管内生成的气体是_____； 检验a管内产生气体的方法是_____，生成气体的体积比是_____，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是_____。 电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由2.7%变为3.0%。试计算： I. 参加反应的水的物质的量_____mol（根据化学方程式列式计算）。 II. 电解前氢氧化钠溶液的质量为_____g。 乙方案：该方案的实验目的是_____，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 _____，现象_____；该实验能否达到实验目的，并阐述理由_____。 ②下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。 温度 （℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110.0 138.0 169.0 202.0 246.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 I. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_____。 II. 在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是_____g。若升温至60℃，形成的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为_____。 III. 根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0gKNO3的温度范围是_____。 IV. 固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为_____。 V. 气体在水中的溶解度也有一定的变化规律，下图为不同温度下，某气 体的溶解度与温度的关系。图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是 _____。 A. P1＞P2 B. P1=P2 C. P1＜P2 D. 无法确定 11、某兴趣小组查阅化肥的相关资料得知，长期施用硫酸铵化肥会使土壤酸化。该小组同学想探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度，设计了如下实验探 ... ...
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