1. 关于氧气的叙述，错误的是 （ ） A．氧气约占空气体积的1/5 B．拉瓦锡发现了空气的组成 C．氧气是一种可燃性气体 D．氧气的化学性质比较活泼 2. 2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指 （ ） A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 3. 属于同素异形体的一组物质是 （ ） A．金刚石 活性炭 B．水银 银 C．氧气 液氧 D．红磷 白磷 4. 二氧化碳气体制成干冰的微观解释是 （ ） A．分子体积变小 B．构成分子的原子体积变小 C．分子间有间隙，间隙变小 D．分子可以再分 5．下列物质的用途与其依据的性质不符合的是（ ） A．氧气用于急救病人———氧气能供给呼吸 B．一氧化碳用于冶金工业———一氧化碳难溶于水 C．石墨常用作电极———石墨具有导电性 D．炭黑常用来制作碳素墨水———碳在常温下化学性质稳定 6. “物质的量”是国际单位制中的基本物理量之一，有关说法正确的是 （ ） A．44gCO2含有2mol氧 B．1molH2O中约含6.02×1023个氧原子 C．氧气的摩尔质量是16g/mol D．1molCO2中约含6.02×1023个氧分子 7．我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的“青蒿素（C15H22O5）”而获得诺贝尔奖。说法正确 的是（ ） A．青蒿素分子的式量为282g/mol B．青蒿素中氢元素含量最高 C．青蒿素由42个原子构成 D．氢氧元素的原子个数比为22:5 8．电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸溶液200g，通 直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%。则已电解的水 的质量为 （ ） A．10g B．20g C．32g D．40g 9．现将CO、CO2和O2各1mol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为 （ ） A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．2：5 10. 小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，小芳认为：通过右图3装置，用蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由：_____，并用图3装置进行实验，证实了自己的结论。(注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水) 小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究： 提出问题: 导致小芳这一实验结果还有其它原因吗? 实验探究: 小明设计了图4装置，进行以下操作： （1）取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水份，放入捆在电烙铁下面铁片的凹槽内； （2）将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插人钟罩内，并立即塞紧橡皮塞； （3）待蜡烛熄灭后(蜡烛有剩余)，接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大量白烟，说明通电前钟罩内含有_____，产生白烟的化学反应方程式是_____。 得出结论: 导致小芳这一实验结果的另一原因是_____。 交流与反思: 小明和小芳分析了上述实验后，又提出了一个问题：_____。 11．2015年8月天津塘沽发生特大爆炸事故，其中一种物质为电石。电石（CaC2）与X接 触剧烈反应产生可燃性气体乙炔（C2H2）。 ①电石和X反应的化学方程式为：CaC2+2X→Ca(OH)2+C2H2↑，其中X的化学式为 _____。 ②利用乙炔燃烧产生的高温可以焊接金属。C2H2的摩尔质量为_____，0.25mol,C2H2中含有_____个氢原子，将C2H2在纯氧中燃烧，其生成物中一定含有_____元素。 ③乙炔可以用排水法进行收集，由此可推知乙炔的性质是_____。 12．实验室利用下图实验装置进行实验，回答下列问题： ①上图中仪器a的名称为_____。 ②在上图右侧框内画出排气法收集氧气的装置示意图。 ③实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时选用B装置为反应装置。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进： 一是把发生装置由B改为_____（填字母编号），其理由是_____。 二是将过氧 ... ...
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