高一化学（下）期中复习资料

期中复习：专题2.化学反应与能量变化 1、化学反应的速度和限度 (1)概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化。 表达式 单位为：mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1或 mol·L-1·h-1 (2)化学反应速率的特点 ①化学反应速率是平均速率，且均取正值。 ②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。 ③各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 ④影响化学反应速率的因素： 内因：由反应物的结构、性质决定。 外因：外界条件对化学反应速成率的影响。 1 浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。 1 温度：升高温度，可以加快反应速率。 1 压强：对于气体反应，增大压强可以加快反应速率。 1 催化剂：催化剂具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，能加大反应速率。催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成不变。 ⑤其他外因：增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率 （3）化学平衡：（1）正向反应速率与逆向反应速率相等 （2）反应物与生成物的浓度便不再改变， 特征：逆、动、等、定、变 例1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 A．压强不再随时间而改变时 B．气体的总质量不再改变时 C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时 例2：下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是 A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气 C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 例3：100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 2、 化学能与热能 放热反应 吸热反应 例1：拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2气生成NH3需 热量 ，②1molH2气生成NH3需 热量_____ 写出热化学方程式：_____ 例2：下列说法中正确的是 A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中．反应物的总能量总是高于生成物的总能量 例3：下列说法中正确的是 A．1molH2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．中和反应都是放热反应 C．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高 D．CO燃烧是吸热反应 2、化学能与电能 （1）原电池：将化学能转化为电能的装置。 1、构成原电池的三个主要条件 2、如何判断原电池的正负极、电极反应类型 3、 常见原电池的电极反应： (2)电解池：电能转化为化学能 1、电解池的阴阳极判断、电极反应类型 2、电解CuCl2、饱和NaCl溶液、熔融NaCl、H2O的电极反应 例1：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是 A．Li是正极，电极反应为Li-e-=Li+ B．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+ C．Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2- D．Li是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+ 例2：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小 例3： 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是 ①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2 ... ...