第三单元 物质构成的奥秘 第2课时 物质组成的表示 考点知识清单 考点1 化学式及其意义 1.用_____和_____表示物质组成的式子。 2.化学式的意义。 项目 化学式表示的意义 以水(H2O)为例 以铁(Fe)为例 宏 观 表示一种物质 表示_____这种物质 表示_____这种物质 表示该物质由哪些元素组成 表示水由_____两种元素组成 表示铁由_____元素组成 微 观 由分子(或原子)构成的物质的化学式表示该物质的一个分子(或原子) 表示_____ _____ 表示_____ _____ 由分子构成的物质的化学式表示物质的一个分子的构成 表示_____ 中含有_____ _____ 3.化学式的书写。 物质类型 写法 举例 单 质 稀有气体 用元素符号表示 氦———He 金属和固态非金属 铁———Fe 硫———S 气态非 金属 在元素符号右下角写出表示一个分子中所含原子的个数 氧———O2 化 合 物 正左负右标价交叉,化简复查,如 考点2 化合价 1.表示方法: 标化合价时,先写“+”或“-”号,再写合价的数值,标在元素符号的正上方。如等。 要注意化合价数值的符号与离子所带电荷数的符号的区别。 离子所带电荷符号用+、2+、-、2-、……表示，标在元素符号右上方,如。 2.一般规律。 (1)氢元素通常显_____价,氧元素通常显_____价。 (2)金属元素在化合物中通常显_____，非金属元素与氢或金属元素化合时显_____，与氧化合时显_____。 (3)在化合物中各元素的正负化合价的代数和为_____。 (4)单质中元素的化合价为_____。 温馨提示 (1)非金属元素在化合物中不是总显负价,如。 (2)一种元素在同一化合物中可显示不同的化合价,如。 3.常见元素及原子团的化合价。 (1)常见元素的化合价。 元素 化合价 元素 化合价 元素 化合价 元素 化合价 H +1 Mg +2 K +1 Zn +2 O -2 Al +3 Ca +2 Cu +2(或+1) Na +1 Cl -1 Fe +3(或+2） Ag +1 记忆技巧: 氢钠钾银正一价,钙镁铜锌正二价。 铝正三来氧负二,亚铁正二铁正三。 氯的价态多又多,还是负一最常见。 (2)常见原子团的化合价。 原子团名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- XPO43- 化合价 ____价 ____价 ____价 ____价 ____价 ____价 4,化合价的应用。 (1)根据化合价推出化合物的化学式。 由化合价写化学式的依据:化合物中元素化合价的代数和为0。根据这条规律确定化合物中各种元素原子的个数比(即元素右下角数字)。 (2)根据化学式求元素的化合价。 化合物中正负化合价的代数和等于0是解答比类问题的基础,一般是根据无变价元素的化合价求有变价元素的化合价。 ①已知氢元素的化合价为+1价,氧元素的化合个为-2价。试确定硫酸(H2SO4)中硫元素的化和价。由于在化合物中,正负化合价的代数和为0。(现设硫酸中硫元素化合价为x,则有(+1)×2+x+(-2)×4=0,x=+6,即酸中硫元素显+6价。 ②求NH4+中氮元素的化合价,设氮元素的化价为x,则有x+(+1)×4=1,x=-3,即NH4+中氮元素显-3价。 (3)根据化合价判断化学式正误。 例如,判断化学式Cu(OH)2CO3是否正确,具体步骤如下: ①写当要判断的化学式,并标出元素或原了团的化合价:。 ②计算正负化合价的代数和是否为0:(+2)×1+(-1)×2+(-2)×1=+2-2-2≠0, 所以上述化学式是错误。 (4)元素符号周围数字的含义。 考点3 物质组成的表示(以AmBn为例) 1.相对分子质量=化学式中各元素的相对原子质量与对应原子个数之积的和。 如:AmBn的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n 2.组成物质的各元素质量比=各元素相对原子质量与对应原子个数之积的比。 如:AmBn中A和B的元素质量比=(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)。 3.物质中某元素的质量分数= 如:AmBn中A元素的质量分数= 4.计算化合物中某元素的质量或根据化合物中某元素的质量计算化合物的质量。 元素的质量=化合物的质量×该 ... ...
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