碱金属-钠

课件16张PPT。第二章碱金属 第一节 钠且它们的氧化物对应的水化物都是可溶于水的强碱，统称碱金属。钠 Na钾 K 锂 Li铷 Rb 铯 Cs 最外层只有一个电子,化学反应中易失去一、钠的物理性质 演示实验（1）：用镊子从盛有钠的试剂瓶中取出一小块钠并用镊子吸干表面的液体(注意!不用手接触)放在玻璃片上,用小刀切割,请仔细观察其断面处的变化。问：描述你们所看见的现象？列出相关的现象：纳很软，刚切开时断面成银白色，后逐渐变暗（1）白 银白色，有金属光泽（2）软 用小刀可以切割（3）轻 比水的密度小（4）低 熔点小于97.81。c（5）良 热和电的良导体还原性(结构)(性质)二、钠的化学性质Na（一）与非金属反应1、钠与氧气反应： (1)在空气中缓慢氧化 （非常活泼的金属）(2)：钠在空气中燃烧演示实验2、钠与氯气反应：３.钠与硫反应：（钠和硫粉混合研磨）（二）与水的反应 演示实验（3）：切割绿豆大小的钠，用滤纸吸干表面的液体，用小刀切去表面氧化膜，放入滴有酚酞的水中，观察现象。请同学们要安静，非常的安静，同时睁大你们的眼睛看，竖起你们的耳朵听！问：这个实验你们看见了什么？听到了什么？列出相关现象：1.钠投入水里后浮在水面上。2.钠熔化成银白色的小球。3.小圆球在水面上向各个方向迅速游动。4.有嘶嘶的声音，钠球不断地缩小直至小球消失。5.反应后水溶液使酚酞指示剂变红。现象解释浮密度(钠) ＜ 密度（水）熔反应放热、钠的熔点97.81。c游气体推动小球迅速移动气声部分H2和O2反应轻微爆炸的结果红产物呈碱性反应剧烈、有气体生成化学方程式：离子方程式：思考： 钠与水反应的实质？（三）钠与酸溶液反应 2Ｎa+2HCl=2NaCl+H2↑（四）钠与盐溶液的反应2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑与硫酸铜溶液反应（演示） 一般规律： 1.钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的液质酸反应。 2.但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！ 二、钠的存在及用途（1）.元素存在形态游离态(以单质形态存在) 化合态(以化合物形态存在)（ 2 ）.钠的存在：钠在自然界里没有游离态 ，只能以化合态存在。如：食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O） 　 芒硝（Na2SO4 · 10H2O）等1.钠的存在：2.钠的制取：2NaCl =2Na + Cl23.钠的主要用途（1）、制Na2O2 （2）、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 （3）、高压钠灯 （4）、还原钛,锆,钽等金属（和氧气反应）（钠是热的良导体）（导电性强，发出黄光）（钠具有还原性）性质用途性质用途