09各地名校高三化学模拟试题分类汇编（无机推断8） 1．（武汉一中新疆班09高三年级化学）（13分）物质A～D相互关系如下图，其中A为酸式盐，B为某二价主族金属的碳化物，等物质的量A、B与适量水充分混合能恰好完全反应，常温常压下，C、D均为气态，反应④和反应⑤分别是工业上生产化合物J和化合物G的重要方法 （1）C的电子式是 ，E的化学式是 ，G的化学式 （2）完成下列反应的化学方程式 B＋H2O C＋O2 A溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： 答案 （1） （2分） CaCO3 HNO3 （各1分） （2）CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O （各3分） （3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3.H2O＋H2O＋CO32（3分） 3．((重庆北山中学高2009级08～09学年度上期期末) (15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体，G为单质。 请填写下列空白： (1)在周期表中，组成单质I的元素位于第_____周期第_____族。 (2)在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 (3)在反应②、③、⑥、⑦中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_____(填写序号)。 (4)反应④的离子方程式是：_____。 (5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_____。 答案 ．(15分) (1)三(或3)；ⅢA (2)1:2 (3)③ (4)3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O 4．((重庆北山中学高2009级08～09学年度上期期末) (13分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题： (1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1︰2的化合物的电子式_____。 (2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式_____。 (3)某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐水溶液呈_____性，其原因是(用离子方程式表示)_____。 (4)汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式 _____。 答案 ) 5 (绵中高2009级第五期第三次学月考试)（16分） 已知a、b、I、K 四种粒子都有10 个电子，其结构特征如下： 粒子 A b I K 原子核数 单核 双核 三核 四核 粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0 0 A 可作为工业上生产酸J 的原料，B、C 为非金属单质，E 为红棕色固体，物质D 由a、b 构成，G 是一种消毒剂的主要成分。各物质之间的转化关系如下图所示（个别产物略去）. 请回答下列问题： ( l ）考虑到综合经济效益，工业生产K 时，可采取的措施有_____（填序号）。a．使用催化剂 b．适当降低温度 c．适当增大压强 d．及时分离出产物 e．对原料进行循环利用 f．充分利用反应本身放出的热量 g．工厂地址选择在交通发达的大城市 ( 2 )写出反应② 的离子方程式：_____。 ( 3 ）反应④ 中，G （溶液）与K 能以物质的量之比为1 : 2 反应生成L、H、I . L 是一种火箭燃料，其分子中各原子均已达稳定结构．则L 的电子式为_____，该反应的化学方程式为_____。 ( 4 ）将F 通入含等物质的量的D 的溶液中，反应后的溶液能使甲基橙显红色，则此溶液中各微粒浓度的守恒关系是_____（只写一种）. ( 5 ）工业上反应① 应在_____（填设备名称）中进行．现有1 mol A 参加反应，假设各步均反应完全，生成M 的质量为1165 g ，生成E 的质量为320 g ， ... ...
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