盐类的水解(四川省遂宁市大英县)

盐类的水解教案 1． 教学目标 [知识与技能] 1．使学生理解盐类水解的实质，初步学会根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性 2．使学生了解盐类水解的条件、特点及规律。 [方法与过程] 通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；并由此加深对特殊的弱电解质———水的电离平衡的影响因素的理解，由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。 [情感态度价值观] 从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。 2． 教学重点 盐类水解的实质及各类盐水解的规律 3． 教学难点 盐类水解的实质 4． 教学方法 实验探究、归纳分析法 5． 实验准备 试管、药匙、纸槽、酒精灯、试管夹、洗瓶、白纸、蒸馏水、石蕊试剂、酚酞溶液、CH3COONa (s)、NaCl(s)、NH4Cl(s) 6． 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 【提问】　酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？ 倾听、思考。 温故而知新，将新知识与旧知识联系在一起，有助于学生形成较完整较全面的知识网络。 【指导实验】将三种晶体CH3COONa (s)、NaCl(s)、NH4Cl(s)各少许分别溶于三支试管中，用石蕊(或酚酞)作指示剂检验三种溶液的酸碱性。指导学生规范实验。 按照规范操作的步骤，检验三种溶液的酸碱性，结论:盐溶液不一定呈中性，有的呈碱性、有的呈酸性。 观察到明显的实验现象，为下面的找出本质原因作好铺垫。 【质疑】同样为盐溶液，CH3COONa (s)、NaCl(s)、NH4Cl(s)三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？【思考】溶液的酸碱性与氢离子浓度、氢氧根离子浓度之间有何关系？ 【学生回答】溶液中氢离子浓度与氢氧根的浓度不同所造成的CH3COONa，C（H+）< C（OH-），碱性；NaCl，C（H+）=C（OH-），中性；NH4Cl，C（H+）>C（OH-），酸性 不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，一点点分析，逐渐由旧知识引出新知识。 【讲解】由水的电离平衡可知，纯水中C（H+）=C（OH-），而盐溶液显示出酸碱性，说明溶液中， H+和OH-的物质的量浓度是不相等的，为什么会出现不相等的情况呢？下面以CH3COONa溶液为例来分析： 【学生回答】 这种情况与溶质有关。盐的组成不同，就可能出现相等或不相等的情况。［讨论］（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？ 从不同的盐类呈现不同的酸碱性开始，经过层层分析讨论，最后找到本质原因———盐类水解。 ［讲解］CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c（OH-）＞c（H+），从而使溶液显碱性。 倾听、体会 使学生意识到，本质决定现象，现象是具体体现。 【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们再以NH4Cl溶液为例来分析。在溶液中，存在两种电解质NH4Cl和H2O，所以存在两个电离：NH4Cl=NH4+＋Cl－，H2OH＋＋OH－，电离之后，按理说，也应该有c（OH-）=c（H+），最终不相等的原因只能是什么呢？ ［学生小结］NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH-），从而使溶液显酸性。 使学生进一步理解盐类水解的本质。 ［讨论］以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解？ ［学生小结］ 由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会 ... ...