第二节常见的酸和碱

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 第二节 常见的酸和碱 一、学习目标 1、知识与技能： ①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。 ②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。 2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。 3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。 二、任务分析 1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识 2、教学重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。 3、教学难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质” 4、课型：探究、讨论 5、课时安排：3课时 教学过程： 第一课时 常见的酸 【引入】在学习中已经知道哪些酸？ 【介绍】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸 【活动与探究】 观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 状态 气味 密度 敞开试剂瓶口发生的现象 其他 【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？ 【活动与探究】 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 实验内容 现象与结论 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中 稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用 稀盐酸与石灰石作用 【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？ 【交流与讨论】 1、稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质 （1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 （2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ （3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20 （4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳 Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑ 2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？ 因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。 【阅读】188页拓展视野：浓硫酸的特性 【练习】191页2、5 【作业】192页7、8 【板书】 第二节 常见的酸和碱 一、常见的酸 1、 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 2、 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 （1）与指示剂反应 （2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气 （3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水 （4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳 【教后小结】 第二课时 常见的碱 【引入】在学习中已经知道哪些碱？ 【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠 氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠 【活动与探究1】 碱的物理性质 实验内容 实验现象 烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味 烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂 烧碱在水中的溶解情况 易溶于水 【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应？ 【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水 现象：有蓝色沉淀生成 【交流与讨论】 1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质 （1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 （2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水 2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O （3）与硫酸铜反应 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应 2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？ 因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质。 【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？ 1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应 【学生阅读】1 ... ...