酸碱中和滴定

课件32张PPT。酸碱中和滴定第一课时定性与定量定性分析： 物质是由哪些成分组成的 定量分析： 物质中各组分的含量看书后回答下列问题：酸碱中和滴定简便、快速、准确。锥形瓶、容量瓶、铁架台、滴定管夹、滴定管用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法优点：仪器：滴定管结构特点0刻度在上，上下部各有一段无刻度酸式滴定管:碱式滴定管:滴定管准确到0.1ml，估读到0.01ml酸性溶液强氧化性溶液碱性溶液H+ + OH- = H2On(HCl)=n(NaOH)n( H+)=n(OH-)一元强酸和一元强碱c(HCl)×V[HCl(aq)]= c(NaOH) ×V[NaOH(aq)]HCl + NaOH = NaCl + H2O一、酸碱中和滴定的原理在反应中，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。计算原则：反应实质：例1. 用0.1032molL的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？分析： 这是一元强酸(A)和一元强碱(B)的中和滴定，可利用:CB=CAVAVBH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O用A代表酸，用B代表碱nABAnB=2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O关键：如何准确判断中和反应是否恰好进行完全？用盐酸滴定NaOH溶液时，从表面看似乎没有变化，但实质上，在滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。滴定前，是NaOH溶液pH>7强碱性盐酸滴入NaOH被中和，COH-减少,pH减小HCl与NaOH完全反应溶液呈中性，pH=7若过量一滴HCl溶液由中性变成酸性，pH<7酚酞 8.0 10.0 无色浅红红色用盐酸（浓度已知）滴定氢氧化钠（未知）指示剂的选择选择酚酞做指示剂(由红色到无色）本节重点掌握A、滴定管的结构特点 1、0刻度在上 2、上下均有一段无刻度区 3、酸碱滴定管的应用范围和不同点 B、滴定管的读数 C、中和滴定的计算方法 H+ + OH- = H2O 反应时酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。 复习1. 酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的（ ） 一定相等： A 、质量 B 物质的量 C 、物质的量浓度 D 、 H+和OH-的物质的量D酸碱2.完全中和某一元强酸，需一定量的NaOH,如果改用与NaOH等质量的Ba(OH)2,反应后溶液显 ——— 性。如果改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)2，反应后溶液显 — 性。 中和同体积、等pH的NaOH、Ba(OH)2、 NH3.H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸溶液的体积分别为A ,B与C则的关系为_____. A= B＜C练习3第二课时酸碱中和滴定二、中和滴定操作用已知浓度的盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。[实验]中和滴定所需仪器酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹滴定台(或在铁架台底座上衬一张白纸,便于观察指示剂变色)锥形瓶★中和滴定的步骤： 1.检查滴定管是否漏液（？） 2.洗涤并用待加溶液润洗（？） 3.加入待加溶液并注意排除气泡（？） 4.调整液面到0刻度或0刻度以下准确读数（估读一位） 5.在锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，滴入2—3滴酸碱指示剂（？） 6.左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 7.当加到最后一滴时，溶液立即变色，半分钟内不能恢复原色，说明到达滴定终点。准确读数，记录数据。 8.重复以上操作2———3次，求出所用溶液体积的平均值，进行计算。在中和滴定的过程中的误差分析基于公式C待测=C标准V标准V待测若用已知浓度的一元强酸去滴定未知浓度的一元强碱C碱=C酸V酸V碱其中C酸、V碱可以看成是定值，C碱的大小是由V酸决定的。γ(标准)γ(待测)对以下操作引起的误差，用偏高，偏低填空：V标准 ？滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，结果锥形瓶用蒸馏水冲洗后，又用待测液润溶洗，结果滴定管滴定前有气泡，滴定终了气泡消失，使滴定结果滴定前读数时仰视，滴定后俯视读 ... ...