本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 单元3 盐 化学肥料 【学习目标】 1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。 2、初步认识盐的性质及复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。 3、知道一些常用化肥的名称和作用。 4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。 【教学重点】常见盐（碳酸钠、碳酸钙、氯化铵、硫酸铜等）的性质和用途。 【教学难点】用离子的观点认识盐的组成和复分解反应的实质。 【教学手段】实验、交流讨论。 【教学课时】2课时 【教学用具】烧杯、滴管、试管、酒精灯、导电装置、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钙溶液、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水、碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、磷矿粉、硫酸钾、硝酸钾。 【第1课时】 【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结 达成学习目标1、2、4，分三步完成：A．达成目标1、2 B．达成目标4 C．巩固目标1、2 、4。 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 设问引入新课 生活中的“盐”与化学中的“盐”是一种物质吗？石灰石是盐吗？什么是盐？ 学生讨论 联系生活实际，激发学习兴趣，引入新课。 投影 生活中食盐的作用以及有毒的工业用盐（亚硝酸钠） 观看教学片断 A.实验与探究 指导课本P18“请你尝试”与“分析归纳”。引导分析盐的组成和分类。 用氯化钠、硫酸钠、氯化钙溶液作导电实验。填写P18 “分析归纳”。盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物，完成P19“交流讨论”。 通过实验，培养学生的综合分析能力和解决问题的能力。 我国古代人民就懂得了“湿法冶金”的原理，你还知道盐有哪些化学性质？反应有什么规律？认识常见的盐的主要性质，进行如下实验：1.测定蒸馏水、氯化钠溶液、碳酸钠溶液的pH值。2.把一枚光亮铁钉放入试管中，然后倒入硫酸铜溶液。3.碳酸钠、碳酸钙溶液分别和稀盐酸混合。4.碳酸钠溶液和石灰水混合。5.氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合。 完成实验并观察记录现象。完成课本P20“分析归纳”。 培养学生的动手能力和分析问题的能力，并学会应用在生活中。 指导、点评 交流讨论：对CaCO3、NH4Cl、Na2CO3、KNO3、Na2SO4 、CaCl2、 K2CO3、 NH4NO3 进行分类。 自主、合作探索使学生体验合作、协作的乐趣。 B.归纳 1、盐溶液能导电，不显示电性，溶液中有自由移动的离子。 2、盐溶液会呈现酸、碱、中性。3、盐与酸碱发生的是复分解反应。 酸碱盐之间发生的化学反应都是复分解反应。 让学生体会化学与生活的关系，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。 C.补充实验巩固目标1、2、4 含硫酸根离子+氯化钡（稀硝酸）→白色沉淀含氯离子+硝酸银（稀硝酸）→白色沉淀 观察并完成化学方程式归纳：1、凡是含碳酸根离子的化合物都能和盐酸反应，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。2、凡是含硫酸根离子的化合物用氯化钡（稀硝酸）鉴别。3、凡是含氯离子的化合物用硝酸银（稀硝酸）鉴别。 培养学生分析问题、总结知识的能力。 教 学 后 记 【板书设计】 单元3 盐 化学肥料 一、盐 1、盐的电离方程式 NaCl CuSO4 2、盐的组成、结构、分类和命名 3、常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 硫酸铜 物理性质 用途 制备 特点 4、盐的化学性质 （1）盐 + 金属 新盐 + 新金属 规律：在金属活动顺序中（钾、钙、钠除外），排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。 （2）盐 + 酸 新盐 + 新酸 （3）盐 + 碱 新盐 + 新碱 【第2课时】 【教学流程】导入新课→实验探究→合作交流、讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结 达成学习目标3、4，分两步完成：A．达成目标3、4 B．巩固目标3、4 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 导入A． ... ...
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