化学：粤教版九年级下册第八章第二节 常见的碱（课件）

课件13张PPT。常见的碱，碱的通性(复习课) 练习： 1、氢氧化钠是 色 体， 溶于水，有强烈的腐蚀性，因此，它的俗名又叫 、 、 ，固体氢氧化钠暴露在空气里，容易吸收 而发生潮解。氢氧化钙是 状物质， 溶于水，俗称 、 。 白固极易火碱烧碱苛性钠水分白色粉末微熟石灰消石灰酸碱指 示剂 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色 2、请同学们用最简单的方法判断：下列四种溶液中哪种是氢氧化钠溶液，NaCl、 NaNO3 、NaOH 、Na2SO4 ， 。 用酚酞试液显红色的是NaOH或用紫色石蕊试液显蓝色的是NaOH 酸碱指 示剂 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色 非金属氧化物（酸性氧化物） 酸性氧化物+ NaOH → 盐+水 CO2+ 2NaOH == Na2CO3+H2O (变质的原因) SO2+ 2NaOH == Na2SO3+H2O 亚硫酸钠酸性氧化物+ Ca(OH)2 → 盐+水 CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O(常用于鉴别CO2气体) 白色沉淀 SO2+ Ca(OH)2 == CaSO3↓+H2O 亚硫酸钙 3、暴露在空气中的氢氧化钠易吸收空气中的 而变质，怎 样 检 验 这 氢 氧 化 钠 固 体 是 否 变质？ 。工厂的尾气中含有SO2会污染环境，可以用 溶液来吸收它，其反应的化学方程式 。 4、下列物质长时间暴露在空气中质量会增加且会变质的是（ ） A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氯化钠 D、氢氧化钠 5、下列气体不能用氢氧化钠干燥的是（ ） A、氧气 B、氢气 C、二氧化碳 D、氮气CO2 用稀盐酸检验，有气泡冒出，变质NaOH SO2+ 2NaOH == Na2SO3+H2O DC酸碱指 示剂 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色 非金属氧化物（酸性氧化物） 酸性氧化物+ NaOH → 盐+水 CO2+ 2NaOH == Na2CO3+H2O (变质的原因) SO2+ 2NaOH == Na2SO3+H2O 亚硫酸钠酸性氧化物+ Ca(OH)2 → 盐+水 CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O(常用于鉴别CO2气体) 白色沉淀 SO2+ Ca(OH)2 == CaSO3↓+H2O 亚硫酸钙 酸 酸+ NaOH → 盐+水 HCl+ NaOH ===NaCl+H2O H2SO4+ 2NaOH== Na2SO4+2H2O 酸+ Ca(OH)2 →盐+水 2HCl+ Ca(OH)2=== CaCl2+2H2O H2SO4+ Ca(OH)2== CaSO4+2H2O 5、向NaOH溶液里滴入几滴石蕊试液，溶液变成 色，PH 7，当逐滴滴入盐酸至溶液变成紫色时，PH 7，继续滴入盐酸溶液又变成 色，PH 7。 蓝> =红< 酸碱指 示剂 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色 非金属氧化物（酸性氧化物） 酸性氧化物+ NaOH → 盐+水 CO2+ 2NaOH == Na2CO3+H2O (变质的原因) SO2+ 2NaOH == Na2SO3+H2O 亚硫酸钠酸性氧化物+ Ca(OH)2 → 盐+水 CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O(常用于鉴别CO2气体) 白色沉淀 SO2+ Ca(OH)2 == CaSO3↓+H2O 亚硫酸钙 酸 酸+ NaOH → 盐+水 HCl+ NaOH ===NaCl+H2O H2SO4+ 2NaOH== Na2SO4+2H2O 酸+ Ca(OH)2 →盐+水 2HCl+ Ca(OH)2=== CaCl2+2H2O H2SO4+ Ca(OH)2== CaSO4+2H2O 盐(可 溶的) 盐+ NaOH →新盐+新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀 Fe Cl3+ 3NaOH== Fe (OH)3↓+ 3NaCl 红褐色沉淀盐+ Ca(OH)2 →新盐+新碱 CuSO4+ Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+Ca SO4 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH 此反应的应用：①制取氢氧化钠 ②鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 ③除去NaOH溶液中的Ca(OH)2 6、有两支试管里分别装了氢氧化钠溶液、石灰水，如果不提供任何试剂（药品)，你能把两种溶液区分开吗？ 。如果提供试剂，可用 试剂鉴别。除去NaOH溶液里混有少量Ca(OH)2 ，可加入的试剂是 。 7、某同学做Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的实验，为使反应完全，先往Ca(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，再滴入Na2CO3溶液，根据酚酞颜色的变化判断反应是否完全 ... ...