溶液

第九单元 溶液 复习学案 考试纲要： 认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见溶剂。 能说出一些乳化现象。 了解溶液在生产、生活中的重要意义。 了解结晶现象。 了解饱和溶液和溶解度的含义。 能进行溶质质量分数的简单计算。 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 知识网络： （饱和溶液中） 一．溶液 注意的问题： 正确认识溶液的概念： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 一种溶液中的溶质可以是一种或几种。 溶质、溶剂的状态可以是固态、液态或气态，最常见的溶剂是水，汽油和酒精也可作溶剂。 溶液不一定是液态的，也不一定是无色的。 溶液是均一、稳定的混合物。所谓均一，是指溶液中各部分的性质、密度、浓度都一样；所谓稳定，是指在温度和溶剂不变时，溶质和溶剂不会分离。 溶解过程中有两个变化：一是扩散过程，此过程吸收热量；二是水合过程，此过程放出热量，所以溶解时有吸热和放热现象。不同的溶质，在两个变化中吸收的热量和放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。 溶解与乳化： 溶解是指物质溶于水而得到溶液，而乳化是指在乳化剂的作用下，不溶于水（或其它液体）的液体分散成无数细小的液滴，不聚集成大的液滴存在于水（或其它液体）中，这样的混合物比较稳定，不分层，得到的是乳浊液。 二．饱和溶液与不饱和溶液 注意的问题： 只有指明“在一定量的溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。 饱和溶液与不饱和溶液的转化关系： 增加溶质或降低温度或恒温蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂或升高温度 以上转化是对“大多数固体物质”来说的，这是因为大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高的。但也有少数固体物质的溶解度随温度升高而降低的，如氢氧化钙，因此，将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液时，若选择改变温度，应用升温：将氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液，若选择改变温度，应用降温。 溶液的饱和与否和溶液的浓稀没有必然联系，但同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 将稀盐酸变成浓盐酸，不能用蒸发溶剂的方法，应用增加溶质的方法。 证明饱和溶液的方法：向原溶液中加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明原溶液是饱和溶液。 三．溶解度 注意的问题： 理解固体溶解度概念时，要抓住四个要点： ①“在一定温度下” ：因为每种固体的溶解度在一定温度下有一个对应值，或者说固体溶解度要随温度变化而变化，所以给出固体溶解度时，必须指明温度。 ②“在100g溶剂里” ：溶解度概念中，人为规定溶剂的质量为100g，若不指明溶剂，通常认为是水。 ③“饱和状态” ：可以理解为在一定温度下，在100g溶剂中，溶质的溶解量达到最大值。④“所溶解的质量” ：表明溶解度的单位是“克” 。 影响固体溶解度的因素：①溶质的性质; ②溶剂的性质；③温度。在溶质和溶剂确定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下： 大部分固体的溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾），少数固体的溶解度受温度影响不大（如氯化钠），极少数固体的溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙）。 保持温度不变，增加或减少溶剂的量，不会改变固体的溶解度，溶解时用玻璃棒搅拌也不会改变溶解度。 影响气体溶解度的因素：①温度，气体溶解度随温度升高而减小；②压强，气体溶解度随压强增大而增大。 溶解性只能粗略地表示物质的溶解能力，而溶解度是人为规定条件下对物质溶解能力大小的一种衡量尺度，利用它就可以定量地比较不同物质的溶解能力。 溶解度曲线的意义： 溶解度随温度变化而变化的情况。 曲线上的点表示某物质在该温度时的溶解度。 曲线的交点表示某两种物质在该温度时的溶 ... ...