溶液复习

课件41张PPT。 第三章、溶液高锰酸钾的溶解过程一、溶解过程（一）、溶液1.定义： 一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物判断正误 1.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的。 2.凡是均一、稳定的液体都是溶液。3.组成：溶剂：溶解其他物质的物质 （一般是液体） 溶质：被溶解的物质练习3： 1．生活中常见的下列物质，属于溶液的是( )。 A．糖水 B．蒸馏水 C．汽水 D．牛奶 AC3.组成：溶剂：溶解其他物质的物质 溶质：被溶解的物质（固、液、气态都可以）如何判断溶质、溶剂4.溶液命名：XX（溶质名称）的XX（溶剂名称）溶液 例如：氯化钠(的水)溶液 物质溶解时溶液温度的变化： 实验步骤： 1、取三只小烧杯，分别加入约二十毫升水。 2、用温度计测量烧杯中水的温度并记录。 3、分别向三只小烧杯中加入硝酸铵、CaO、氯化钠、和氢氧化钠固体，并搅拌使之溶解。 4、用温度计分别测量三只烧杯中溶液的温度并记录。 注意：1、测量温度时温度计不能接触烧杯。 2、温度计、药匙和玻璃棒每用一次都 要擦干净。 实验探究理解溶液概念应注意的问题：（1）除水以外，汽油、酒精等也可做溶剂； （2）溶质可以是固体，也可以是液体或气体； （3）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当水为溶剂时，不论多少，水均为溶剂； （4）溶液并非无色，无色不是溶液的特征； （5）如果在溶液中发生了反应，应辨别溶质是什么物质。知识回味四、溶液组成的表示方法 1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = ×100% 2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ） 溶液体积（V） M（溶液质量） （溶质质量） 3、溶液的稀释与浓缩的计算 溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。 m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量 (1)? 溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。 准确的找到溶液的质量。计算时应先统一 知识回顾已知溶液的体积Ｖ(毫升)、密度p和溶质的质量分数A%，求：M液？M质？M剂？[解]：M液=V×pM质=M液×A%=Vp×A%M剂=M液- M质= V×p --Vp×A%巩固练习请回答下列问题，并举例说明。 1、溶液都是无色的吗？ 2、世界上所有的溶液都是混合物吗？ 3、均一、稳定的液体都是溶液吗？ 4、液体中的固体一定都是溶质吗？ 5、根据溶液的定义，空气是否为溶液？ 2．溶液的基本特征 ———均一性和稳定性 ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜色． ②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响 ③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾． ) 知识回顾D练习 现有100mL２０％的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm３，下列说法正确的是( ) A 该溶液含溶质 20g B　该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝ １∶６ C　该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝ 1∶5 D　该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝ 5∶4 练习 4：碘酒是把碘溶于酒精制成的，碘酒中，___是溶质，___是溶剂，读作： 二锅头中，溶质是_____，溶剂是_____，读作： 白磷的二硫化碳溶液中，溶质是_____，溶剂是____。 5． 下列叙述正确的是（ ） A、溶液中一定只有一种溶质和一种溶剂 B、泥水中，泥是溶质，水是溶剂 C、溶液一定是由溶质和溶剂组成的 D、冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂C（二）、溶解过程中的能 ... ...