本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 第一单元 金属键 金属晶体（第一课时） 【学习目标】 1.知道金属键的涵义 2.能用金属键理论解释金属的一些物理性质 【课前预习】 １、金属有哪些物理共性？ ２、什么叫金属键？ ３、如何用金属键解释金属的一些特性？ 【新课学习】 【交流与讨论】根据生活实际及已有的知识，谈谈你所知道的金属有哪些通性？ 【归纳整理】一、金属的通性 (1) 状态：通常情况下，除_____外都是固体。 (2) 金属光泽：多数金属具有光泽。但除Mg、Al、 Cu、Au在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。 (3) 易导电、导热：由于金属晶体中_____的运动，使金属易导电、导热。 (4) 延展性 (5) 熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。 (6) 金属除有共同的物理性质外，还具有各自的特性： ① 颜色：绝大多数金属都是_____色，有少数金属具有颜色。如：Au呈金黄色，Cu呈紫红色，Cs为银白略带金色。 ② 密度：与原子半径、原子相对质量、晶体质点排列的紧密程度有关。最轻的为_____。 ③ 熔点：最高的为_____，最低的为_____。 ④ 硬度：最硬的金属为_____，最软的金属为铯(Cs)，可用小刀切割。 ⑤ 导电性：导电性能强的为银(Ag)，金(Au)，铜 (Cu)等，导电性能差的为汞(Hg)。 ⑥ 延展性：延展性最好的为金(Au)，铝(Al)。 【思考与分析】金属单质中金属原子之间是采取怎样的方式结合的？ 【归纳整理】二、金属键 ①．构成微粒： ②．金属键： 和 之间的较强的相互作用 ③ 成键特征： 【交流与讨论】如何应用金属键理论来解释金属的特性？ 1．金属导电性的解释 2. 金属导热性的解释 3．金属延展性的解释 【交流与讨论】根据书第29页表格分析影响金属键的因素。 【巩固练习】 1、金属晶体的形成是因为晶体中存在 A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 2、下列叙述正确的是（ ） A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 3、金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是 A．导电性 B．化学反应中易失去电子 C．延展性 D．硬度 4、试比较下列金属熔点的高低 （1）Na、Mg、Al （2）Li、Na、K、Rb、Cs 5、金属能导电的原因是 A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 6、在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是 A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．硬度 7、金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀 8、下列不属于金属晶体共性的是（ ） A、易导电 B、易导热 C、有延展性 D、高熔点 9、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 ( ) A．易导电 B．易导热C．有延展性 D．易锈蚀 10、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( ) ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性 ⑤价电子越多的金属原子的金属性越强 A．①②③ B．②③ C．①⑤ D．全部 11、金属的下列性质中，与自由电子无关的是 ( ) A．密度大小 B．容易导电 C．延展性好 D．易导热 12、下列有关金属的叙述正确的是( ) A．金属元素的原子具有还原性，其离子只有氧化性 B ... ...
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