第三单元 自然界的水 第二课时 氢气

第三单元 自然界的水 第二课时 氢气 学习目标：了解氢气的物理性质。 了解氢气的制取。 了解氢气的化学性质及用途。 合作交流： 1. 氢气的物理性质： 1. 氢气是_____色_____味____体，密度比空气_____ ，_____于水。 2. 设计实验证明氢气的密度比空气小_____。 2. 氢气的制取： 资料：制取氢气常用锌粒和稀硫酸，反应的表达式 ： 锌 + 稀硫酸 → 硫酸锌 + 氢气 ，根据资料和已有的经验回答下列问题： 3.制备氢气需用发生装置同用_____制备氧气相同，原因_____。 4.收集氢气可用_____，原因_____，；也可用_____，原因_____。 三.氢气的化学性质： 可燃性：5.纯净的氢气在空气中燃烧的现象①安静的燃烧发出_____火焰，②放出_____，③烧杯壁上有_____生成 。燃烧的文字表达式_____，符号表达式_____。 6.氢气做为燃料的三大优点①_____，②_____，③_____ 7.当氢气与空气（或氧气）混合点燃易发生_____，因此使用氢气时，要特别注意安全，点燃氢气前，一定要_____。 还原性：8.氢气与氧化铜反应，文字表达式为 氢气 + 氧化铜 → 铜 + 水 ，符号表达式为_____。 四. 氢气的重要用途：_____， _____。 自我检测： 亮亮同学利用下图A装置完成了氢气与氧化铜反应的装置：实验步骤（1）先通入氢气，再加热，实验结束后，先撤酒精灯，继续通入氢气直至试管冷却，可观察到黑色氧化铜变成红色。 明明同学利用图B装置也完成了该实验：实验步骤：将铜丝在酒精灯上加热后，迅速伸入盛有氢气的集气瓶中，片刻可观察到黑色氧化铜变成红色。 （1） 对比A , B两套装置，B装置的优点_____。 （2） 在明明同学的实验中，当铜丝表面生成氧化铜后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与氢气反应较快；若只加热到红热状态时，则反应较慢，甚至没有明显现象。对比这两种情况，可得到结论是_____