中小学教育资源及组卷应用平台 九年级上册第二章专题复习（计算题及说理题） 一、计算题 1. 某科学探究小组的同学取来一小块生铁（表面有铝粉涂层）片，用砂纸打磨除净涂层。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表： 请回答下列问题： （1）在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”?_____。 （2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。 （3）按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是?? ?。 A.?加入的稀盐酸不足量??????????????????????????????????????????? B.?换用溶质质量分数更高的盐酸进行实验 C.?未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净????????D.?将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末 2.实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示： 请分析数据，回答下列问题： （1）该混合物中铁的质量分数为多少? （2）表中的W=_____（填数值）。 （3）第1组实验中所得滤液中的溶质是_____（用化学式表示）。 （4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 3. 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份 取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m 试计算： （1）上表中 m 的数值是_____； （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为_____时，两者恰好完全 反应； （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？ 4.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 40 m 第2次 40 14.8 第3次 40 12.2 第4次 40 11.2 第5次 40 11.2 试回答下列问题： （1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是_____；表格中，m＝_____。 （2）黄铜样品中锌的质量分数为_____。 （3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ （4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？ 5. 小明同学学习了有关金属的知识后，做了以下设计和实验。 （1）探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序，他她设计了四个方案，其中你认为不可行的是_____。反应Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag发生在方案_____中。 A. Fe、Ag、CuSO4溶液?????????????????? B. Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 C. Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液??????????? D. Cu、Ag、Fe、稀盐酸 （2）将铁粉加入盛有ZnSO4和CuSO4 ， 混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。据此判断，滤渣中含有_____；滤液中的溶质是_____。 二、说理题 1. 如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种二氧化碳释放剂）．将装置置于光照条件下，一段时间后，判断甲、乙两瓶中哪枚铁钉先出现锈迹，并说明理由． ? 2. 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色，外形看与真黄金无多大差异．因为一些不法分子选择的是黄铜（铜锌合金，金黄色，铜和锌保持各自单质的化学性质）假冒黄金进行诈骗活动．现请你设计一实验，证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验的方法、现象和结论． 参考答案 ... ...
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