第三节 酸和碱的性质

课件31张PPT。第五单元 常见的酸和碱第三节 酸和碱的性质一、酸的性质（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质盐酸：氯化氢气体的水溶液，化学式 HCl硫酸：化学式 H2SO4认识浓盐酸和浓硫酸粘稠 液态 无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象 38% 挥发性1.191.8498%(g/cm3)刺激性气味其他浓硫酸（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：溶质的 质量分数密度代表水分子代表氢分子浓硫酸氢气和水蒸气 的混合气体氢气浓硫酸可做某些气体的干燥剂粘稠 液态 无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象 38% 挥发性1.191.8498%吸水性 (g/cm3)刺激性气味浓硫酸可做一些气体干燥剂 浓硫酸其他浓硫酸（一）酸的物理性质1、浓盐酸的物理性质：（1）浓盐酸无色、刺激性气味的液体（2）浓盐酸有挥发性。在空气中会形成白雾（3）浓盐酸有腐蚀性2、浓硫酸的物理性质：（1）浓硫酸无色、粘稠、油状的液体（2）浓硫酸具有吸水性（3）浓硫酸有强烈的腐蚀性（4）浓硫酸溶于水放热浓盐酸需密封保存浓硫酸需密封保存浓硫酸可做气体的干燥剂稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！使用浓硫酸注意的问题：1、浓硫酸的稀释方法：2、浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液 实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？在线测试（二）酸的化学性质1、稀盐酸的化学性质实验所用药品：镁带生锈铁钉碳酸钙氯化铜溶液MgFe2O3 FeCaCO3CuCl2盐酸能与哪些物质发生化学反应？实验探究 产生无色气体，镁条消失铁锈消失，溶液由无色变为黄色产生无色气体产生无现象过一会有气泡产生实验探究CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2OFe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑氯化铁氯化亚铁稀盐酸的化学性质（1）稀盐酸和镁条（Mg）反应CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 稀盐酸和铁（Fe）反应（2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应（3）稀盐酸和碳酸钙（CaCO3）反应注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁 化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变 如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？ 请试着写出这些反应的化学方程式。 Mg + H2SO4 ＝ Fe + H2SO4 ＝ Fe2O3 + H2SO4 ＝ CaCO3 + H2SO4 ＝活动天地 MgSO4 + H2↑ FeSO4 + H2 ↑ 3 Fe2(SO4)3 + 3H2O CaSO4 + H2O + CO2↑物质纯净物混合物化合物单质氧 化 物 酸 碱 盐金属氧化物非金属氧化物 金属非金属物质的分类Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O CaCO3 + 2 HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + H2SO4 ＝CaSO4+ H2O + CO2↑1、酸+金属 → 盐 + 氢气2、酸+金属氧化物→ 盐 + 水3、酸+某些盐 →新酸 + 新盐4、酸+碱→ 盐 + 水5、能与酸碱指示剂作用分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O酸的化学性质 ①酸与酸碱指示剂反应 ②酸与碱生成盐和水（中和反应） ③酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2 ④酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ ⑤酸与某些盐反应生成新盐和新酸 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因1、铁制品电镀前放在盐酸池中 2、向酸性土壤中撒熟石灰3、实验室制取氢气4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢稀硫酸锌粒 ... ...