差量法在化学计算中的应用 试题呈现 、、和组成的混合物，溶于足量水并充分反应后，溶液中、、全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体，则原混合液中的质量是多少？ 思路分析 首先要正确写出溶液中所发生的各种反应，设原混合物中碳酸钠的质量为。 发生的反应有：①； ②； ③； 由①+②得：④； ①+③得：⑤。 通过分析可知，反应④即与反应，不会引起固体质量增加，反应即与反应，由于参加反应，会引起固体质量增加。即固体增加的质量等于参加反应的水的质量。 因此，根据反应⑤，有：，， 解得： 所以，原混合物中碳酸钠的质量为。 答案 拓展与延伸 差量法是根据化学反应前后的某些差量（固体质量差、液体质量差、气体体积差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。主要用来解决以下三个方面的问题：①反应前后固体或液体的质量发生变化的计算；②反应前后气体体积发生变化的计算；③以上两种情况与其他计算的综合计算。 针对练习 1.有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器壁，而液体和固体则不能通过。容器的质量为，体积为。容器内盛有质量分数为的稀硫酸，向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，锌粒的质量最大不能超过多少？ 答案： 解析：因锌与硫酸反应后产生的可通过容器壁，而液体与固体则不能通过容器壁，故可根据上面的分析结果设当容器内物质的增量为时加入锌粒和消耗的质量分别为和，则 列式为： 可解得，。 因容器内的质量为，即有剩余，故要想使容器不沉入水底，加入的锌粒最多不能超过。 2.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为，则原中甲烷和氧气的体积比为多少？ 答案： 解析：设发生反应的甲烷的体积为，发生反应的氧气的体积为。 列式????? 解得：，，所以发生反应的甲烷为，发生反应的氧气为。 ①若过量，则完全反应，，，。 ②若过量，则完全反应，，，。 3.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相等的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确的是（ ） / 铝球一定是空心的 拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同） 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向移动 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向移动 答案： 解析：由于，当铁球和铝球质量和体积都相等时，铁球必然为空心，而铝球则无法确定。题中所给的情景是拿掉烧杯之后判断杠杆是否平衡，所以本题的差量（金属球减少的质量）就是与硫酸发生反应的金属的质量。由化学方程式：，可知，当与等量硫酸反应时，铁消耗的质量多，因此铁球减少的质量多，杠杆将向倾斜，要想使杠杆重新平衡，支点应向移动。 4.向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液到恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量等于加入的硝酸银溶液的质量，则盐酸中溶质质量分数为 （百分号前保留一位小数）。 答案：25.4% 解析：根据反应 分析可知，由于是硝酸银溶液的质量不变，以硝酸银溶液作为分析对象，增重的是盐酸的质量，减少的是氯化银的质量，所以盐酸的质量等于氯化银的质量即为，而其中含有的溶质的质量即为，所以， 5.由氢气、氧气和一氧化碳组成的混合气体共，置于密闭容器中点火爆炸。冷却至室温，干燥后测得气体质量为；再通入足量的溶液，干燥后测得剩余气体均为氧气且质量为，则原混合气体中氧气的质量为（ ） 答案： 解析：产生的二氧化碳质量为，由此可计算出原来一氧化碳的质量：。产生的水质量为，则原来的氢气质量为，那原来的氧气质量为：。 6.含有、、的合金粉与稀 ... ...
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