酸的复习

课件22张PPT。欢迎各位专家和老师 光临 指导！“酸”的专题复习课 题 : （１）.复习巩固酸的一些基本概念。 (２）.强化认识和实验探究酸的一些 重要性质和用途。学习目标：默写常见化合物的化学式 酸碱盐水溶液具有导电性的原因是什么? 小组讨论交流你是怎样识别酸碱盐三类物质的?学习任务一：酸的初步认识 观察与分析 从组成上来看 (可多选) : 酸中一定含有 . 碱中不一定含有 . 盐中一定含有 不一定含有 . A.氢元素. B.氧元素 C.金属元素 D.非金属元素 A. D. C.D.A. B.C你知道浓盐酸和浓硫酸性质之间有哪些的差异性？ 工业盐酸为呈现黄色的原因是什么？ 我们常见的酸有哪些用途？ 人体胃酸的主要成分是什么？可以用哪些药品治疗胃酸过多？学习任务二：酸的再认识 瓷砖上的铁锈，可以用 物质除掉，写出反应的化学方程式 , （ 反应类型 ） 点对题训练 你能行HClFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 复分解反应讨论交流常见酸的的化学性质． 结合化学性质联系具体反应书写相应的化学方程式， 注明反应类型 从反应物和生成物的物质类别进一步研究各类反应的特点和规律． 学习任务三：酸之重点 酸使指示剂变色置换反应复分解反应我们一起来归纳酸具有相似的化学性质，本质原因是( ) A．能与指示剂作用 B．能与碱发生中和反应 C．能解离出H+ D．都含有氢元素例题评析C从经典中创新（１）能跟酸反应生成气体的物质有哪些？ （２）不溶于水而能溶于酸的物质有哪些？ （３）不溶于水也不溶于酸的沉淀物主要有 哪些？ ……………4.思考并交流表达：（结合酸的化学反应）系统归纳：通过本节课的复习，我们获得了什么？同学们还有什么困惑？服务电话:13914659695当堂训练现在开始了谢谢 再见！2011年4月制您的建议就是我的财富! 同学们,今天老师从实验室带来了 浓盐酸. 浓硫酸 和浓硝酸,现在发现实验员忘了及时贴上标签 . 你能设计实验方案帮帮老师吗?是什么?浓硫酸泄漏在干嘛？怎么办?生活中的酸酸雨的形成例题评析 人的胃液正常pH为1.5～0.9，酸度再高就会患胃酸过多症，下列物质中，不宜作为治疗胃酸过多症的药物的是（?? ??）。 A．纯碳酸钙粉末 B．氢氧化铝粉末 C．氧化钙粉末 D．碳酸氢钠粉末　 C 举一反三 某同学向一定量的硫酸中加入一种不溶于水的固体发现了下列四种不同现象,请判断加入的可能是什么? 【1】红色固体溶解,溶液呈黄色: 【2】黑色固体溶解,溶液呈浅绿色: 【3】白色固体溶解,溶液仍为无色: 【4】蓝色固体溶解,溶液呈蓝色:例题评析Fe2O3FeCaCO3Cu(OH)2 氧化铜是一种黑色固体，可溶于盐酸：某同学想知道是盐酸中的哪种粒子(H2O、H+、Cl-)能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。 (1)你提出的假设是_____。 (2)通过实验Ⅰ可以证明 。 (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜， 还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加 入 。 (4)探究结果为 。 ... ...