课题 2常见的酸和碱 （第二课时） 学习目标 1.知识目标： 了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。 2.能力目标： 通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 3.情感态度与价值观目标： 体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。 重点难点 酸的化学性质。 重点 难点 酸的化学性质。 教学准备 稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液 试管、滴管、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、 铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。 试剂 用品 教学方法 复习 实验探究 联系实际 巩固练习 课时安排 1课时 新知导入 复习引入 复习酸碱指示剂及浓硫酸的特性 紫色石蕊溶液： 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 酸无碱红 浓硫酸的特性 谐音： 养 花 喜 多 水 氧化性 吸水性 脱水性 新知讲解 酸的化学性质 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 【实验 与活泼金属的反应】 新知讲解 【实验 与活泼金属的反应】 视频播放 新知讲解 与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应 镁 锌 铁 铝 酸的化学性质 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ 2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2 ↑ 新知讲解 金属活动性排在H元素前面的金属可以和酸反应 但是也有例外：如铁、铝不能和浓硫酸反应，因此可以用铁或铝的容器来盛装浓硫酸； 碳酸是一种比较弱的酸，所以它和金属反应的速度非常慢，即使是象镁这样活泼的金属也很慢。 为什么某些金属和和酸反应？ 思考 新知讲解 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 【实验 盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】 新知讲解 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 【实验 盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】 新知讲解 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 现象 化学方程式 铁锈 + 盐酸 铁锈 + 硫酸 氧化铜 + 硫酸 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 黑色的氧化铜慢慢消失，溶液变成蓝色。 CuO+H2SO4=CuSO4+H20 回忆知识点，填写下表 新知讲解 1、MgO+ HCl = 2、ZnO+H2SO4= 3、CaO+ HCl= 4、Na20+ H2SO4= 5、K2O+ HCl= 堂 堂 清 练 习 写出下列化学方程式 MgCl2+H2O 2 ZnSO4+H2O CaCl2+H20 2 Na2SO4+H2O KCl+H20 2 2 2 阳 离 子 阳 离 子 课堂小结 具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ 酸能和指示剂、活泼金属以及金属氧化物发生反应，什么酸具有共同的性质。为什么具有通性？ HX == H+ + X- 思考 小结 堂堂清 思考 1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在酸中？为什么? 答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后，剩余的铁就会和酸继续反应。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 堂堂清 练习 2．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是（ ） A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 D 3．下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 B 板书设计 作业布置 1.课后习题 2.预习常见的碱 谢谢 21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？ 欢迎加入21世纪教育网教师合作团队！！月薪过万不是梦！！ 详情请看： https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php 中小学教育资源及组卷应用平台 人教版化学九年级课题2常见的酸和碱（第二课时）教学设计 课题 课题2常见的酸和碱（第二课时） 单元 十 学科 化学 年级 九年级 学习 目标 1.知识目标：了解酸 ... ...
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