第八单元 金属和金属材料 第15讲 金属的化学性质 / ■考点一 金属的化学性质? 。 ① 4Al + 3O2/ 2Al2O3 (注意：不要把Al2O3写成AlO) ② 2Mg+ O2/ 2 MgO (注意：不要把MgO写成MgO2) ③ 3Fe+ 2O2/ Fe3O4 (注意：不要把Fe3O4写成Fe2O3) ④ 2Cu+ O2 /2CuO (注意：不要把 /写成 / ) 注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因： 。 （条件：① ；② ） 补充：盐的概念：由金属离子或铵根离子与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-等）组成的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaNO3等。 ① Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ ② Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ ③ Fe +2HCl == FeCl2+ H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ ④ 2Al +6HCl == 2AlCl3+3H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 注: (1) 与 反应。产生H2的量：Al >Mg>Fe> Zn (2) 与 反应。产生H2的量：Al = Mg = Fe = Zn (3) 以上两种情况下，产生H2的速率： Mg > Al > Zn > Fe 3、 （条件：“ ”） 条件：① ② ③ ① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （注意生成物中铁元素显+2价，“湿法冶金”原理） ② 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu ③ Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2 ④ Cu +2Hg(NO3)2 == 2Hg+ Cu(NO3)2 注意：① 。 ② 。 ■考点二 金属活动性顺序及其应用? 金属活动性顺序： 1、常见金属在溶液里的活动性顺序。K→Au，金属活动性由 到 。 ① 。 2、金属活动性顺序的应用： ② 。 ③ 。 3、设计实验证明金属活动性顺序的方法： 方法一：利用 以及 来证明。 方法二： 来证明。 ◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。 方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。 方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。 方法三：将铜片浸入 FeSO4溶液中，无明显现象。 ◆例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。 方法一： 。 方法二： 。 注： 。 4、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应。 ① ：A + BC == B + AC ② ：A + B== AB ③ ：AB== A + B ④ ：AB + CD == AD+ CB ■考点三 金属元素的存在及常见的金属矿物? 1、金属资源除金、银等少数以 存在外，其余都以 存在。 2、工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石， 。 3、金属被 。 4、常见的矿石及主要成分：赤铁矿（ ）、磁铁矿（ 、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。 5、铁的冶炼 （1）原料： 。 （2）设备：高炉。 （3）原理： （注意，不是C还原Fe2O3 。） （4）CO还原Fe2O3 实验： 现象: 。 化学方程式 : 注意： ① 要先通CO再加热， 。 ② 反应完全后，要先停止加热，再停止通CO， 。 ③ 尾气必须点燃处理，以 。 ■考点四 金属材料及其应用? 1、金属分类： 黑色金属：通常指 及它们的合金。 重金属：如 等 有色金属 轻金属：如 等； 有色金属：通常是指 的其他金属。 2、常见金属用途 银： 金：饰物,金币 铝：电缆,铝罐,铝窗 铜： 铁： 锌：镀在铁的表面,使铁不易生锈 锡：锡镀在软钢上,防止软钢与氧气和人接触,减慢钢的生锈速度 / ■考点一 金属的化学性质? ◇典例1：将铁片分别放入下列液体中反应，液体的质量比反应前减少的是（ ） A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀盐酸 【考查角度】金属与酸反应，金属与盐反应 【解析】解：A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，根据反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，铁的相对原子质量为56，生成的氢气的相对分子质量为2，置换出氢气的质量小于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加；故选项错误。 B、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，根据反应的化学方程式Fe+2AgNO3═Fe（ ... ...
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