课题2 原子的结构导学案

化学集体备课导学案 课?? 题 课题2 原子的结构（第一课时） 主 备 人 三 维 目 标 了解原子是由质子、中子和电子构成的。 初步了解相对原子质量的概念。 进行世界的物质性、物质的可分性的辨证教育。 重 难 点 重点：原子的构成 难点: 相对原子质量 第 一 课 时 课型 新授课 课时目标 了解原子结构和相对原子质量 教 学 环 节 导学内容 导学方式 复备栏 一、优化导入 ?? 揭示目标 ? ? ? 二、指导自学 ?? 整体感悟 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 三、互动互研 ?? 解疑释难 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 四、精点巧拨 ?? 归纳生成 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 五、分层设练 ?? 拓展延伸 一、【复习导入】 1.什么是原子? 2.分子和原子的根本区别什么? 师：原子内部能不能再分？ ? 二、学生阅读教材P53内容 （—）原子的构成 1、完成下列问题： ①原子结构及各粒子带电情况 ②原子显不显电性？为什么？ 2、观察表3—1，能得出什么结论 【精讲点拨】 （1）原子：质子数=核外电子数 （2）氢原子无中子 （3）原子的种类由质子数决定 （二）相对原子质量 学生阅读教材56页，找出： 1、相对原子质量定义????????2、相对原子质量计算公式?? ? 三、①以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？他们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？ ②已知一种碳原子（碳-12）的质量为a克，另一种原子的质量为b克，则此原子的相对原子质量为（????）?A. 12a/b??????B. 12b/a??????? a/12b??????D?. b/12a ? 四、阅读下表，能获取什么信息？ 原子 种类 电子 中子 质子 相对原子质量 H 1 0 1 1 C 6 6 6 12 O 8 8 8 16 Al 13 14 13 27 ? 相对原子质量 ≈ 质子数+中子数 ? 五、课堂练习 ①碳的相对原子质量是（????） A、12ｇ????????? B、1/12ｇ C、12???? D、1.933X10￣26Kｇ ? ②已知原子弹中含铀--236（236是相对原子质量），是一种放射性元素，其质子数为92，则铀的原子的中子数为———，核外电子数为?———。 3、通过这节课学习，你收获了什么？ ? 创设情境，导入新课 ? ? ? 学生阅读课本，自主学习 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 学生分组讨论交流 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 点拨引导，分析归纳 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 练习提高 ? 板 书 设 计 课题2 原子的结构 ? 一、原子的构成 ? 原子中：质子数=核电荷数=核外电子数 ? 2、相对原子质量 ? 相对原子质量 ≈ 质子数+中子数 ? 教 学 反 思 ? ? 课题2? 原子的结构（第二课时） 课型 新授课 课时目标 进一步认识核外电子排布和离子 教学环节 导学内容 导学方式 复备栏 一、优化导入 ??? 揭示目标 ? ? ? ? 二、指导自学 整体感悟 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 三、互动互研 解疑释难 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 四、精点巧拨 归纳生成 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 五、分层设练 拓展延伸 ? 一、回忆巩固 1、构成原子的粒子———、———和———；带正电荷的是 ———，带负电荷的———，不带电的是 ———。 2、原子中的等量关系 二、自主探究 （一）阅读P54，完成： 1、电子在原子核外是———运动的，能量低的电子离核--，能量高的电子离核--。我们把电子的分层运动叫做--。 2、氧原子的原子结构示意图如图所示，：回答下列问题： ? ? （1）“+”表示--?? （2）8表示--??? （3）弧线表示___ （4）弧线上的2和6表示——— （5）原子核外共有———个电子，离核最近的电子有--个电子。能量最高的电子在第--层。 三、最外层电子的排布特点： （1）金属元素的原子最外层电子数一般———4个，在化学变化中容易———电子； （2）非金属元素的原子最外层电子数一般———4个，在化学变化中容易———电子； （3）稀有气体元素的原子最外层电子数一般———个（氦原子—个），称为———结构，在化学变化中——— ... ...