课题 《 酸的性质 》 教师 课型 复习课 课时 1课时 学 习目 标 1、复习酸的通性和特性 2学习用酸的性质解决证明、鉴别和除杂题。 3理解复分解反应的实质是离子之间的相互结合 4初步形成科学辨证的观点和思想。 重点 酸的性质解决证明、鉴别和除杂题 难点 理解复分解反应的实质是离子之间的相互结合 教法 小组合作，小先生法、对对碰 教具 学案，多媒体 教学内容 学生活动 教师活动 【目标导航】 1、复习酸的通性和特性 2学习用酸的性质解决证明、鉴别和除杂题。 3理解复分解反应的实质是离子之间的相互结合 4初步形成科学辨证的观点和思想。 【复习回顾一】酸的通性 1、什么是酸？ 2、不同的酸有哪些相似的化学性质（共性） 3、为什么不同的酸有相似的化学性质？ 【探究活动一】（小组讨论，对对碰，两分钟） 证明某溶液显酸性，看谁想出的方法多？（说明方法现象和结论） 【归纳总结一】证明物质的方法 【复习回顾二】酸根的特性 1、浓盐酸具有 性，敞口放置能看到 现象；浓硫酸具有 性，可以做 ，浓硫酸溶于水 ，所以稀释浓硫酸要 2、含CO32-的物质都能与含 的溶液生成 3、含SO42-的溶液都能与含 的溶液生成 4、含Cl-的溶液都能与含 的溶液生成 【探究活动二】 1、鉴别稀ＨNO3和稀HCl应用的试剂是( ) A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.酚酞 D.石蕊 ２鉴别稀ＨNO3和稀H2SO4应用的试剂是( ) A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.酚酞 D.石蕊 3、一次性鉴别BaCl2溶液、ＮａＣｌ溶液和Ｎａ２ＣＯ３溶液，可以选用下列哪种物质（ ） A石蕊溶液 B氯化钙溶液 B稀盐酸 D稀硫酸 【归纳总结二】鉴别溶液的方法 【小组活动三】（先独立完成，然后小组讨论2分钟，小先生法） １除去稀HCl中的少量H2SO4，可以加入适量的（ ） A AgNO3 B BaCl2 C Ba(NO3)2 D Ba(OH)2 ２除去稀HNO3中的少量H2SO4，可以加入适量的（ ） A AgNO3 B BaCl2 C Ba(NO3)2 D Ba(OH)2 3、除去ＮａＣｌ溶液中的少量Ｎａ２ＣＯ３，写出你所选用的药品化学式 【归纳总结三】除杂题的一般思路 【反思与收获：】 1.通过本节课学习你有什么收获 2.小组合作学习评价小结 【课堂检测】 【作业布置】 有Fe和Cu的混合物10克，向其中加入100克稀H2SO4恰好反应后，烧杯内剩余物质的总质量为109.8克，此过程出现的现象是 此反应放出氢气多少克?（3）原混合物中Fe和Cu各多少克？ （4）稀硫酸中溶质的质量分数？(5)反应后溶质的质量？ （6）反应后溶液的质量？（A层全做，B层做前五问） 认知学习目标 课上完成 保持安静，倾听，思考，接受活动驱动。 明确要求 先独立思考，再小组合作，并做好展示准备。运用什么合作技术 小组代表展示，其余 倾听。他组补充、质疑、点评、比较，直至问题解决。 归纳结论 独立完成 定时练习 先独立思考，再小组合作，并做好展示准备。运用什么合作技术 小组代表展示，其余 倾听。他组补充、质疑、点评、比较，直至问题解决。 归纳结论 先独立思考，再小组合作，并做好展示准备。运用什么合作技术 小组代表展示，其余 倾听。他组补充、质疑、点评、比较，直至问题解决。 归纳结论 谈出这节课的收获，教师寄语 出示学习目标 结合课件和导学案，用变式语言坚定、简练、明确地推出问题或任务。 对解决问题提出学习方式、时间等方面的要求。 巡视，掌握进程、动态，个别指导，找出“亮点”或发现问题 组织展示，教师倾听，适时启发、点拨、引导并点评展示情况 在学生展示归纳之后，用课件呈示教师的答案（或教师强调、补充） 组织展示，教师倾听，适时启发、点拨 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
