实验活动 6 酸碱的化学性质（课件+教案）

实验活动6 酸碱的化学性质教学设计 化学人教版版 九年级下 学习目标 1、加深对酸和碱的主要性质的认识； 2、通过实验解释生活中的一些现象。 重点难点 教学重点： 1、酸碱各项化学性质的验证实验。 教学难点： 1、分析实验现象，得出实验结论。 仪器药品 实验仪器： 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、 实验药品： 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 学情分析 通过《常见的酸和碱》内容学习，学生已经知道了酸碱指示剂的作用，已经学习了常见酸和碱的主要性质，为这节课探究巩固酸和碱的主要性质作了知识上的储备。 新知导入 紫色的石蕊遇酸、碱变成什么颜色？ 无色酚酞遇酸、碱变成什么颜色？ 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇碱变红，遇酸不变色 1.把桌上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别滴在两个白色滴板上，然后用胶头滴管分别取石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板上的各种溶液里 稀盐酸 稀硫酸 现象：酚酞变红 现象：酚酞变红 现象：石蕊变蓝 现象：石蕊变蓝 现象：酚酞不变色 现象：酚酞不变色 现象：石蕊变蓝 现象：石蕊变蓝 实验结论： 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇碱变红，遇酸不变色 新知讲解 2.取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL的稀盐酸，观察现象。 ①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。 ②过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。 铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色 变成了黄色，铁锈与稀盐酸发生了反应。 Fe2O3＋6HCl(稀)===2FeCl3＋3H2O 新知讲解 【提问】观察②时，剩下这支试管中发生了怎样的反应和现象？ 有气泡生成，溶液颜色变绿了。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋2FeCl3===3FeCl2 新知讲解 通过实验能得出什么结论？ 酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动 顺序(稀盐酸)(H)前面的金属反应可释放出氢气。 注意：酸除铁锈时，不能长时间的浸泡在液中。 结论：1.酸和某些活泼型金属反应 2.酸和金属氧化物反应 新知讲解 3.在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴NaOH 溶液，观察现象①，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象② CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀消失，溶液变绿了(CuCl2溶液的颜色)。 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 结论：3.酸和碱发生反应 新知讲解 4.在试管中加入约1 mLNaOH溶液， 滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢 慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管， 至溶液颜色恰好变成无色为止， 取该溶液置于蒸发皿中加热，使 液体蒸干，观察现象。 有氯化钠小晶体析出，酸碱发生了中和反应。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 新知讲解 5．①向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后加入1 mL水振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象； ②继续向其中一支试管中加入约1 mL水振荡、向另一支试管加入约1 mL稀盐酸振荡，比较两支试管中的现象。 红色(两试管) 新知讲解 再加水振荡，试管内有什么现象？ 氢氧化钙微溶于水，红色不消失，有白色沉淀 加稀盐酸后试管中有什么变化？ 沉淀消失，生成无色溶液(CaCl2)。 拓展提高 通过上述实验证明氢氧化钙有哪些性质？ 1.氢氧化钙微溶于水(物理性质)； 2．氢氧化钙的化学性质：①使酚酞变红；②与酸反应。 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 两只试管内氢氧化钙的消失，是否存有一样的变化？ 一只试管内加水，氢氧化钙的消失，是物理变化； 一只试管内加稀盐酸，氢氧化钙的消失，是化学变化。 课堂总结 本节课的主要内容是同学们用实验的方法认识酸、碱的性质。 1．指示剂遇酸、碱颜色的变化 2．酸的性质： ①与金属反应 ②与金属氧化物反应 ③与碱 ... ...