人教版高中化学必修二学案：第一章第二节 元素周期律 （第一课时）

第二节 元素周期律 （第一课时） 教学目标： 1．了解关于原子核外电子运动特征和常识。 2．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～18号元素的原子结构示意图。 3．培养空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。 教学重点：原子核外电子的排布规律。 教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。 教学过程： [复习提问]原子的组成及其相互关系： 1．构成原子的“三微粒”： 2．相互关系： 位置关系：体积关系：电荷关系：质量关系： 3．质量数（A）： 4．粒子中的质子数与核外电子数的关系： 一、原子核外电子的排步 1．核外电子运动特征 宏观物体的运动的特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。 微观粒子（电子）运动的特征：电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹。我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。 电子绕核运动没有确定的轨道，但并不是说电子绕核运动没有什么规律。核外电子运动的规律是：在含有多个电子的原子里，有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。 也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。 层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核远近 能量 稀有气体元素原子电子层排布的情况 核电荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 由此可知： ①各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)； ②最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个； ③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。 根据以上规律写出核电荷数1～20的元素名称、元素符号、原子结构示意图： 2、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系 ①稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。 ②非金属性与金属性（一般规律）： 最外层电子数 得失电子趋势 元素性质 金属元素 <4 易失 金属性 非金属元素 >4 易得 非金属性 [课堂练习] 1．根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。 （1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs （2）9F、17Cl、35Br、53I 2．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（ B ） A．14 B．15 C．16 D．17 3．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（B） A．Li B．Si C．Al D．K 4．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒 （ A） A．F－ B．NH3 C．H2O D．Na+ 5． C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子 （ D ） A．核外有13个电子 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 6．下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是 （ B ） A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2 7．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 （ B ） A．1对 B．2对 C．3对 D．4对 8．短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元 ... ...