课件44张PPT。 我要胃舒平第三节 酸和碱的反应 酸和碱之间是否会发生化学反应？ 如果发生化学反应，又会有什么特点？“红酒与白酒”HCl=H+ + Cl— NaOH=Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子 氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：NaOH + HCl == NaCl +H2O 碱：NaOH溶液、Ba（OH）2 溶液、Cu(OH)2 、石灰水； 酸：盐酸、稀硫酸、稀硝酸。 写出下列酸与碱的反应方程式，分析有无明显现象。H2SO4+Ba(OH)2== BaSO4↓+2H2O H2SO4+Cu(OH)2== CuSO4+2H2O 2HCl+Cu(OH)2== CuCl2 +2H2O 2HNO3+Cu(OH)2== Cu(NO3)2 +2H2O HCl+NaOH== NaCl +H2O 2HNO3+ Ca(OH)2== Ca(NO3)2 +2H2O 撒熟石灰改良酸性土壤继续讨论： 1、胃舒平为什么能治疗胃酸过多的病人？ 2、对于化工厂排放的碱性废水应怎样处理后才能排放？1. 下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( ) A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 练习：D2、某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是 ( ) 3、下列化合物中属于盐的是 ( ) A. CO2 B. Cu(OH) 2 C. Na2CO3 D. H2SO4BC4、为了探究“NaOH+HCl”反应中能量的变化，能用NaOH固体代替NaOH溶液吗？ 5、某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？一、中和反应 1、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水的反应叫做中和反应。 酸+碱→盐+水（放热） 2、盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物. 3、中和反应属于复分解反应。 4、中和反应应用：医药、改良酸性土壤、处理工厂废水等。酸、碱、盐、氧化物由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 ︸AB+CD=AD+CB二、复分解反应的条件酸碱盐金属氧化物盐酸+碱———盐+水 酸+盐———新酸+新盐 碱+盐———新碱+新盐 盐+盐———新盐+新盐 酸+金属氧化物--盐+水复分解反应包括：酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？观察下列实验药品，能否按酸、碱、盐进行分类比一比,你分的对吗? 找出哪两种物质间能发生复分解反应； 并请说出你判断它是否反应的依据是什么。－↑－－－－－－↓↓√√√√ H2SO4 + KNO3 ———K2SO4 + HNO3×H+、SO42－K+、NO3－H+、NO3－K+、SO42－溶液中离子种类没有改变Na+、SO42－溶液中离子种类发生改变———（复分解反应的实质）复分解反应发生的条件 练习：完成下列能发生反应的方程式 1．BaCl2+H2SO4= 2．Na2CO3+ HCl= 3．K2SO4+HCl— 4．FeCl3+ NaOH= 5．KCl+AgNO3= 6．K2SO4+NaNO3— 7．Fe(OH)3+ HNO3= 8．Ba(OH)2+ HCl=BaSO4↓+2HCl2 2NaCl+H2O+CO2↑3 Fe(OH)3↓+3NaClAgCl↓+KNO33 Fe(NO3)3+3H2O2 BaCl2+2H2O三、盐1、盐的定义： 由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物称为盐。 2、盐的分类： 根据金属离子分； 根据酸根离子分； 根据是否含有氧元素分； 根据盐的溶解性分等。常见的盐的分类3、盐的物理性质： 绝大多数盐常温下为固体，溶解性各异（酸、碱、盐溶解性表）。 ①钾钠铵硝盐全溶，盐酸除银和亚汞， 硫酸除去钡铅盐，碱溶钾钠钡，微溶有四种Ca(OH)2、CaSO4、Ag2 SO4、 MgCO3 ② 钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪， 盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。 《酸碱盐溶解性表》的应用 一是为物质间能否发生复分解反应提供了依据； 二是为金属与盐发生反应提供了依据； 三是为离子是否能共存于同一液体中提供了依据。4、盐的化学性质： 金属+盐溶液→新金属+新盐 盐+酸→新盐+新酸 盐+碱→新盐+新碱 盐+盐→两种新盐 事实再现 ： 根据下列实验事实,能比较金属活动性强弱吗?依据是什么? 1、锌能与盐酸发生置换反应，而 ... ...
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