第一节 化学反应中的质量守恒 学习目标 中考考点关注 1．认识质量守恒定律。 2．理解质量守恒定律的含义。 3．会用质量守恒定律解释化学反应。 1、质量守恒定律的验证（常考点） 2、质量守恒的原因（常考点） 3、质量守恒定律的应用（高频考点） 教材知识精析 知识点1、化学反应的实质（重点） 1、宏观：物质发生化学变化生成新的物质，如：水通电条件下生成氢气和氧气；磷燃烧生成五氧化二磷等； 2、微观：化学反应是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成新的物质（生成物）的过程，由分子构成的物质反应时的微观过程是： 尖子生笔记 【拓展延伸】 由离子或原子构成的物质，反应前后离子间或原子间的组合形式（排列方式，个数比等）不同。 知识点2、质量守恒定律（重点） 1、质量守恒定律的实验探究 【实验目的】探究化学反应前后物质的总质量关系 实验一：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的变化 装置： 操作步骤： （1）将装有蓝色硫酸铜溶液的小试管放入装有氢氧化钠溶液的烧杯中 （2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量 （3）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中),使二者反应,观察实验现象 （4）称量反应后烧杯及烧杯内物质的总质量 实验现象： ⑴生成蓝色沉淀 ⑵反应前后物质的总质量相等 实验二：大理石与稀盐酸反应前后质量的变化 装置： 操作步骤： （1）将稀盐酸倒入锥形瓶中，将大理石放入气球中，然后将气球套在锥形瓶上 （2）称量锥形瓶及锥形瓶内物质的总质量 （3）将气球内的大理石倒入锥形瓶（气球仍套在锥形瓶上),使二者反应,观察实验现象 （4）称量反应后烧杯及烧杯内物质的总质量 实验现象： ⑴有气泡产生、气球胀大 ⑵反应前后物质的总质量相等 实验三： 装置： 操作步骤： （1）（1）在备好的锥形瓶中放一些红磷 （2）称量锥形瓶及锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃红磷，观察实验现象 （4）称量反应后烧杯及烧杯内物质的总质量 实验现象： ⑴剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小） ⑵反应前后物质的总质量相等 【实验结论】：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量 2、概念： 参加化学反应的各物质的质量总和， 等于生成物的各物质质量的总和。 尖子生笔记 【化学小常识】 质量守恒定律的发现21教育网 早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。1673年，英国化学家波义耳(Ronert Boyle，1627—1961)在一只敞口的容器中加热金属，结果发现反应后质量增加了。 1777年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，得到的结论为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。21·cn·jy·com 后来，人们用先进的测量仪器做了大量精度极高的实验，确认拉瓦锡的结论是正确的。因此，科学家一致承认了质量守恒定律。21教育名师原创作品 【拓展延伸】 1、早在1774年，拉瓦锡通过精确的定量实验，发现：氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。 2、有关实验三 ⑴白磷燃烧时放出大量的热，应预先在锥形瓶底部装一些沙子（防止锥形瓶底部受热不均导致炸裂） ⑵气球的作用：气球起缓冲作用。避免瓶内压强增大，瓶塞被冲出。 3、关于质量守恒定律 注意： ①“参加化学反应的各物质的质量总和”，没有参加反应的物质不包括在内； ②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。 ③定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量； ④一切化学反应都遵守质量守恒定律； ⑤质量守恒定律只研究化学变化的质量问题。 ⑥验证质量守恒定律时，如实验涉及到气体，应在密闭容器内进行。 知识点3、利用分子、原子的观点解释质量守恒定律（重点） ... ...
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