培优学案：4.3 氧气

课题3 氧气 学科素养构建 必备知识 关键能力 素养提升 1、氧气的物理性质 2、氧气的化学性质 3、化合反应和氧化反应 4、制取氧气的方法 5、催化剂、催化作用 1、能够从氧气与常见物质之间的反应总结出氧气化学性质比较活泼。 2、认识化合反应、氧化反应。 3、能够描述化学反应中的一些现象。 4、学会氧气的工业制法和实验室制法 5、学会从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。 6、知道催化剂的特点，掌握催化剂的探究的思路 1、培养学生科学客观的处事态度和收集、分析信息的能力。 2、通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣。 3、知道化学反应的重要用途。 教材全面解读 知识点1、氧气的实验室制法 1、实验室制取气体的思路 ⑴选择合适的药品和反应条件，确定反应原理 原则：①所用药品含有所制备气体的组成元素且原料易得、无毒；②反应条件简便、易控制。 ⑵选择合适的装置，确定操作步骤 原则：实验装置简便，操作简单，安全可靠 ⑶实验体系环保、安全 2、制取气体的实验装置的选择 ⑴发生装置， 依据：反应物的状态、反应条件 B、固体与液体反应，不需加热 ⑵收集装置 依据：气体的溶解性、密度、及常温下是否与空气的成分反应 ①排水集气法 用于收集：难溶于水、不与水反应的气体 ②向上排空集气法 用于收集：密度比空气大、常温下不与空气中成分反应的气体 ③向下排空集气法 用于收集：密度比空气小、常温下不与空气中成分反应的气体 【核心笔记】见原书的137页 3、二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用 ⑴实验探究 实验一： 现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃 结论：说明H2O2溶液在常温下放出氧气速率很慢 实验二： 现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。 结论:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰(MnO2)时, 迅速产生氧气 实验三：反应停止后，将试管中的液体倒掉，重新向有剩余二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。 现象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气，即反应前后二氧化锰的化学性质没有改变。 实验四：将反应后试管中剩余的物质过滤，干燥，称量，二氧化锰的质量与反应前一样 说明：反应前后二氧化锰的质量不变。 结论：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 【教材栏目【解析】课本87活动天地页】 见原书137页 ⑵、催化剂和催化作用 ①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒） ②特点：一变二不变 “一变”：改变其他物质的化学反应速率。 (注意：改变:可以是加快、也可以是减慢) “二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。 ③催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 【核心笔记】见原书138页 4、过氧化氢法制取氧气 ⑴药品：过氧化氢溶液、二氧化锰 ⑵原理： ⑶实验装置： ⑷操作步骤： ①组装仪器并检查装置的气密性 ②向锥形瓶内加入二氧化锰固体 ③塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞 ④向分液漏斗内加入过氧化氢溶液 ⑤用排水法收集气体(导管口气泡均匀冒出时开始收集) ⑸检验：将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。 ⑹验满：将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。 ⑺放置：将集满氧气的集气瓶正放在桌面上。 5、氧气的工业制法：分离液态空气 【核心笔记】 见原书138页 【典例精讲】 考查角度1：制取装置的选择 例1：（2018?江苏扬州）下列气体中可用向下排气法收集的是 A. H2 B. N2 C. O2 D. SO2 【命题立意】根据气体的密度、溶解性、是否与空气中的成分反应等性质选择收集装置；根据药品的状态和反应条件选择发生装置。 【解析】A、H2密度小于空气的密度，可用向下排空气法收集， ... ...