2019中考化学（北京专用版）考前增分练：北京化学 生产实际分析（16道解析版）

北京化学 生产实际分析（16道） 1． 氨气(NH3)是一种重要的化工原料。 (1)氨气属于_____(填序号)。 A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．氧化物 (2)在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。该反应的化学方程式为_____。 (3)尿素[CO(NH2)2]可以制氨气，反应的微观示意图如下： 该反应的化学方程式为_____。 2．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 (1)在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如下： ①该反应的化学方程式为_____。 ②关于铜作为催化剂，下列说法正确的是_____(填序号)。 A．不加入铜，该反应就不能进行 B．铜可以作为任何化学反应的催化剂 C．加入铜的目的是为了提高该反应的速率 (2)合成的氨气可以用来制造化肥硝酸铵(NH4NO3)，该肥料属于化学肥料中的_____肥。 3． 二氧化氯(ClO2)在生产、生活中具有广泛应用。 (1)ClO2可用于工业制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)。 ①ClO2中氯元素的化合价为_____。 ②工业生产NaClO2的主要反应的化学方程式为2ClO2＋2X Cl2＋2NaClO2 ，其中X的化学式为_____。 (2)ClO2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化。ClO2与氰化氢(HCN)在气态下反应的微观示意图如下： 该反应生成的N2与CO2的质量比为_____。 4． 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如下： (1)石灰石主要成分的化学式为_____。 (2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_____。 (3)过筛的目的是拦截_____(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 (4)碳化塔中反应的化学方程式为_____。 5．金属锰可以增强合金材料的硬度、耐磨性等。工业上通常用菱锰矿(主要成分为MnCO3)冶炼金属锰。其工艺流程如下： (1)浸出是将菱锰矿与稀硫酸混合制得硫酸锰(MnSO4)，反应的化学方程式是_____。 (2)除去浸出液中的Fe2＋，获得金属锰。这个过程中发生的主要反应有(其中NH3·H2O中各元素的化合价与NH3、H2O中各元素化合价相等): Ⅰ.2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O； Ⅱ.Fe2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Fe(OH)3↓＋3(NH4)2SO4； Ⅲ.2MnSO4＋2H2O2Mn＋2H2SO4＋O2↑。 上述三个反应中，反应前后有化合价变化的元素有_____。 (3)浸出过程中产生的气体可以用氨水吸收得到化肥碳酸氢铵，碳酸氢铵属于_____肥。 (4)现代化工生产必须考虑节能减排，在上述生产①～⑤过程中，符合“减排”做法的是_____。 6．焦炉烟道气中含有SO2和氮氧化物(以NO为主)。图为焦炉烟道气双氨法一体化脱硫(去除SO2)脱硝(去除氮氧化物)工艺流程，该工艺充分利用工厂自产的浓氨水进行脱硫脱硝，同时可获得氮肥。 (1)管道反应器中，通入臭氧的目的是将NO转化为_____。 (2)下列反应是脱硫反应之一，请补全该反应。 SO2＋_____＋NH3 === NH4HSO3。 (3)下列反应是脱硝反应之一： 2NO2＋H2O === HNO3＋HNO2 该反应中，氮元素的化合价有_____种。 7．为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要的化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下： (1)步骤①中被磁铁吸引的金属A是_____。 (2)步骤③的操作是_____。 (3)步骤②所涉及的化学方程式为_____。 8． 氧化铝在生产生活中应用广泛。以铝土矿(主要成分是Al2O3)为原料，生产氧化铝的工艺如下： (1)粉碎：用粉碎机将铝土矿石粉碎成粉末。粉碎的目的是_____。 (2)溶出：用过量的NaOH溶液将粉碎的铝土矿中难溶性Al2O3转化成可溶性NaAlO2，形成溶出液。溶出时，发生化学反应：2NaOH＋Al2O3 === 2NaAlO2＋H2O。溶出液中一定含有的溶质是_____。 (3)苛 ... ...