2019中考化学（包头专用版）考前增分练：包头化学 计算题（16道含解析）

包头化学 计算题（16道） 1．硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6 t铁屑与100 t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算： (1)可生成硫酸亚铁的质量。 (2)所用废液中硫酸的溶质质量分数。 2．将91.6 g氢氧化钾溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，过滤后得到11.6 g沉淀和280 g滤液，求氯化镁溶液的溶质质量分数。 3．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱，现将2.8 g铁粉投入40 g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应，请计算： (1)反应后生成铜的质量是多少？ (2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？ (3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 4.一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2 g。 (1)反应后溶液中溶质FeSO4的质量为_____g。 (2)向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208 g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为_____g。 (3)计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数_____ 5.在一定温度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入101 g水，溶解后再向其中加入100 g CaCl2溶液恰好完全反应，过滤所得滤液的质量为211 g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算： (1)m＝_____g。 (2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 6.某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品(只含有Na2CO3、NaCl)中Na2CO3的质量分数。取5 g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如下图，试计算： (1)共产生_____克二氧化碳。 (2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 (3)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 7.向133.4克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求： (1)此过程中产生气体的最大质量是_____g。 (2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程) 8.某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。 (1)当滴入氢氧化钠溶液_____g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为_____(填化学式)。 (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程) 9.将5%的NaOH溶液逐滴加入到10 g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：(1)a点溶液中大量存在的离子有_____。 (2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为_____。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 10.BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，如误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)P点时溶液中的溶质名称是_____。(2)反应生成沉淀的最大质量为_____。 (3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。 11.某化学兴趣小组称取4.0 g石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入10 g 3.0 g 第二次加入10 g 2.0 g 第三次加入10 g 1.0 g 第四次加入10 g 0.6 g (1)4.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g。 (2)10 g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。 求稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 12.实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂 ... ...