2019中考化学（江西专用版）考前增分练：化学 计算应用题（16道含解析）

福建化学 计算应用题（16道） 1.在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸反应制取二氧化硫,其反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑。已知亚硫酸钠露置在空气中很容易被氧化成硫酸钠。现用5 g已经部分被氧化的亚硫酸钠样品制取0.32 g二氧化硫。 (1)该样品中亚硫酸钠的质量为多少? (2)该样品中硫酸钠的质量分数为　　　　。? 2.已知标准状况下,氮气的密度为1.25 g/L。氮化硅(化学式为Si3N4)是一种新型陶瓷材料,可用气相沉积法制得,反应原理为:3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。现需要制取14 g氮化硅。请计算: (1)需要消耗氮气的质量。(写出计算过程) (2)若这些氮气全部来自空气,则理论上需消耗空气的体积约为　　　　(精确到0.1)L。? 3.化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100 g,烧杯内剩余固体质量为27 g(涉及反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑)。 (1)40 g铜锌合金中锌的质量是　　　　g。? 计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 4.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,有关反应的化学方程式为:CuSO4+FeCu+FeSO4。请计算: (1)硫酸铜中铜元素的质量分数为　　　　　。? (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。(写出计算过程) 5.生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。将一块质量为5.8 g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g，通过计算回答该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 6.如图所示，往水电解器中加入96 g蒸馏水和2 g Na2SO4(Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2 g气体时，停止实验。计算： (1)停止实验时，电解消耗水的质量是多少？ (2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少？ 7.工业上制得的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数,现进行如下实验:向盛有13.6 g该样品的烧杯中加入93 g稀盐酸,恰好完全反应(杂质不参加反应,也不溶于水),反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为100 g(反应的化学方程式为:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑)。请计算: (1)完全反应后生成二氧化碳的质量。 (2)小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。(计算结果保留一位小数) 8.将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 (1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。 (2)求a点时，溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 9．实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图中甲，回答下列问题。(反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑) 请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？(写出计算过程) 请在乙坐标中，画出固体中锰元素质量在t0～t5时段变化示意图。 10.向10 g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题。 (1)当10 g CaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为_____g。 (2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.01%) 11.工业盐酸中因常混有少量的FeCl3而呈黄色。为测定某工业盐酸中FeCl3的含量进行如下实验：取该工业盐酸100 g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3 ... ...