福建化学 实验探究题（16道） 1.某研究性学习小组对中和反应进行探究,请你参与实验。 实验1:证明酸和碱发生了反应 (1)稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象,小丽同学按图甲进行实验,证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应,他依据的实验现象是 。? 实验2:证明酸和碱反应有水生成 小明同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图乙所示的三个实验。 (2)实验①②的实验目的是 。? (3)加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是 。? (4)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。? 实验3:测量酸和碱反应过程中的pH、温度变化 取一定量的稀盐酸,逐滴匀速滴加NaOH溶液,用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图。 (5)0~t1时,溶液的酸碱性变化情况是? 。? (6)由图分析,酸和碱发生反应的依据是 ,酸和碱的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。? 归纳:(7)盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为? 。? 2．实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究。 [提出问题] 这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？ [猜想与假设] 该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。 [初步分析] (1)库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是_____溶液。 (2)艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是_____。 [设计实验] 为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验： 实验操作 实验现象 ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 ②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸 产生白色沉淀 产生大量气泡，沉淀全部溶解 [实验结论] (3)该瓶无色溶液的溶质是_____(填化学式)，生成白色沉淀的化学反应方程式是_____。 [实验反思] (4)玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。他设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)： 实验操作 实验现象 _____ _____ _____ _____ (5)白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用_____测量溶液的pH_____7(填“＞”“＜”或“＝”)，则结论与以上同学一致。 3．某研究小组对自动充气气球(示意图如图)进行下列探究。 [查阅资料] 该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。 (1)为检验气体是二氧化碳，可选用_____(填试剂名称)。 探究一：液体包内溶液酸碱性的探究 (2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，则该溶液呈_____性。 探究二：白色粉末成分的探究 [猜想与假设] 甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。 [设计并进行实验] (3)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想_____(填“正确”或“不正确”)。 (4)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图)，记录如下表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g ① 碳酸氢钠 0.10 V1 ② 碳酸钠 0.10 V2 ③ 白色粉末 a V1 实验①的化学方程式为_____；表中a＝_____；V1_____(填“＞”“＜”或“＝”)V2。 [分析并得出结论]如何从上表中获取证据并得出结论_____ _____。 4.小明同学学习了铁生锈的相关知识后,设计了图所示实验探究铁生锈的条件。 一段时间后观察实验现象,发现B中铁丝依然光亮,C中铁丝表面灰暗,D中铁丝依然光亮。B、C对比说明铁生锈主要与 有关;C、D对比说明铁生锈的快慢与 有关。? Ⅱ.小明在生活 ... ...
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