7.2 物质溶解的量 教学目标： 1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念； 2、认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化； 3、了解溶解度的概念； 4、初步学会绘制和查阅溶解度曲线； 5、知道气体溶解度的表示方法及其影响因素； 6、认识溶解量、溶解性与溶解度关系； 7、感受用溶解度知识对一些问题的解释。 教学重点：饱和溶液及溶解度概念，溶解度曲线绘制的探究，气体溶解度及其影响因素。 教学难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，溶解量、 溶解性与溶解度三者的关系。 复习练习 1、由_____的物质分散到_____中所形成的____而_____的_____叫溶液。 2、溶液 _____=溶质 _____+溶剂 _____ 3、影响溶解的因素： 提出问题： 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 在一定温度下，在15mL的水中，溶质能无限地溶解吗？ 结论：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液)；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 观察活动 无 未 不饱和溶液 饱和溶液 有 已 溶质 溶剂 有无固体剩余 溶解是否达到限度 是否饱和溶液 3gKNO3 15mL水 3gKClO3 15mL水 从下面几个方面理解这两个概念： 1、首先要明确“一定温度”、“一定溶剂”。(若改变这两个前提条件，就可能使溶液不饱和) 2、溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液。 3、“不能”是指一定温度下，一定量溶剂里，溶解该物质的量已达到了最大限度。 “能”是指一定温度下，一定量溶剂里，溶解该物质的量还未达到了最大限度。 一、饱和溶液和不饱和溶液 怎样判断溶液是否饱和？ 思考题：判断正误 1、饱和溶液一定是浓溶液 ，不饱和溶液一定是稀溶液 2、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 3、饱和溶液是不能再溶解物质的溶液 3、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是 （ ） A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液 A 6、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是 （ ） D 溶液 不限条件粗略分 一定条件下分类 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 4、溶液的分类： 饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液。 溶液的浓稀，是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀。 溶液的是否饱和，是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解溶质，能溶的为不饱和溶液，不能溶的为饱和溶液。 饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液。 饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的没有必然关系。 饱和溶液和不饱和溶液怎样转化？ 观察活动 P187-P188 饱和溶液和不饱和溶液怎样转化？ 饱和溶液 不饱和溶液 减少溶质 升高温度 降低温度 一般规律 蒸发溶剂 增加溶质 增加溶剂 大多数固体物质都适合 ？ 降低温度 饱和溶液和不饱和溶液怎样转化？ 饱和溶液 不饱和溶液 升高温度 特殊情况 蒸发溶剂 增加溶质 增加溶剂 熟石灰：Ca(OH)2 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液)；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 小结 二、饱和溶液和不饱和溶液的转化 一、饱和溶液和不饱和溶液 巩固练习: 1.在一定 _____下,一定量的_____ 里 _____ 再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液. 2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有 (1)_____ 3.30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底_____(有或无)晶体,则该100oc的硝酸钾溶液是_____溶液(填饱和.不饱和) 4.下列说法是否正确? ... ...
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