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课件网) 第2节 常见的酸和碱 第一课时 常见的酸 新知导入 你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 思考： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 盐酸 硫酸 醋酸，也叫乙酸； 亚硫酸，硝酸。 新知讲解 一、常见的酸 实验室用来与石灰石反应制取CO2气体的稀盐酸，蓄电池里边的硫酸溶液，分别是用浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。 常见的酸 醋酸 CH3COOH 新知讲解 一、常见的酸 活动与探究1：酸的物理性质 1、观察盐酸、硫酸的颜色和状态 2、分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 正确闻气味的方法 新知讲解 一、常见的酸 浓盐酸、浓硫酸 新知讲解 一、常见的酸 浓硫酸H2SO4 浓盐酸HCl 颜色 状态 气味 密度（与水比较） 打开瓶盖后的现象 无色 液体 在空气中会形成白雾[挥发性] 比水大 有刺激性气味 无味 液体 无色 不易挥发 比水大 工业盐酸印含有铁离子而显黄色 新知讲解 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气) 盐酸、硫酸的用途很广。例如 新知讲解 一、常见的酸 活动与探究2：酸的化学性质 1、酸溶液能与指示剂反应 酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色 不变色 新知讲解 一、常见的酸 2、酸溶液能与活泼金属反应 酸与活泼金属反应 新知讲解 一、常见的酸 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 新知讲解 一、常见的酸 酸与金银反应 新知讲解 一、常见的酸 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢，发生置换反应，排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应。 强 金属活动性由强逐渐减弱 弱 金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱 金属活动性顺序 新知讲解 一、常见的酸 3、酸溶液能与金属氧化物反应 酸与铁锈反应 新知讲解 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐） 结论:酸+金属氧化物 → 盐+水 新知讲解 4、酸溶液能与部分盐反应 新知讲解 回忆：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O 酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸 结论: 新知讲解 观察与思考：稀释浓硫酸 把水倒入浓硫酸 硫酸液滴向四周飞溅 水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的！ 新知讲解 观察与思考：稀释浓硫酸 浓硫酸的稀释 新知讲解 观察与思考：稀释浓硫酸 浓硫酸 不断搅拌 水 酸入水 慢慢倒 沿内壁 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 手的感觉 分析 发热或烫 浓硫酸溶于水放热 如何稀 ... ...
