中小学教育资源及组卷应用平台 初中（化学）科学必刷计算题 一、物质结构型计算 1. 茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。回答问题： （1）茶氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为 _____。 （2）茶氨酸中碳元素与氮元素质量比为_____。 （3）_____g茶氨酸中含有16g氧元素。 2. 碳在高温时还原氧化铜的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑．请计算： （1）CO2分子中，C原子与O原子的原子个数比； （2）CuO中，Cu元素与O元素的质量比； （3）CuO中，Cu元素的质量分数为多少%． 3. 碳单质和化合物的种类是所有元素中最多的，据美国科学期刊报道，近几年又陆续发现了 C540 、C3O2、C4O3? 、C5O2 等含碳元素的物质。请回答以 下问题： （1）上述含碳物质中，属于氧化物的有_____种 （2）空气中二氧化碳的含量不断上升，会导致_____会加剧 （3）如果要将 110g 二氧化碳完全吸收，理论上需要多少氢氧化钙？ 4. 黄曲霉毒素（化学式为C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉毒素作用下会发生突变，继而转变为肝癌。 （1）黄曲霉毒素是由_____种元素组成。 （2）1个黄曲霉毒素分子中共有_____个原子。 （3）黄曲霉毒素的相对分子质量是_____。 （4）黄曲霉毒素中碳元素的质量分数是_____。 （5）黄曲霉毒素中氢氧两种元素质量比为_____。 二、纯文字反应型计算 5. 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。下图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答： （1）葡萄糖酸锌是由_____种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为_____。 （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____(计算结果保留一位小数)。 （3）每支口服液中锌的质量分数为_____(1g=1000mg)。 （4）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液_____支，才能满足身体的需要。 6. 将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%） 7. 鸡蛋壳中主要成分为碳酸钙， 课外化学小组探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量，在实验室里将鸡蛋壳洗净，干燥并捣碎，称取12.5g放入烧杯中，然后加入50g稀盐酸，恰好完全反应，结束后称量烧杯中剩余物质总质量为58.1g（不包括烧杯质量且鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应）。请你计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 8. 用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。现将22.0g弹壳放进盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.6g。试计算： ①产生氢气的质量为多少克 ②反应后所得溶液中ZnSO4的质量为多少克 ③弹壳中铜的质量分数（保留一位小数，写计算过程） 9. 现有黄铜 合金 与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 求： （1）反应生成氢气的质量为多少g。 （2）黄铜中铜的质量为多少克？ 10. 取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算： （1）产生氢气的质量为_____g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。（写出计算过程） 11. 实验室有一瓶稀盐酸，老师请小红同学设计方案测定该盐酸中HCl的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为20.2g，然后往其中倒入一定量稀盐酸后称量，总质量为120.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为130.8g。请回答下列问题： （1）根据题 ... ...
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