课题1 生活中常见的盐课件（含授课及学案型和同步训练共3份PPT和1份视频文件）

课件47张PPT。第十一单元　盐　化肥 　课题1　生活中常见的盐　　一、氯化钠 1.盐的概念:组成里含有_____和 _____的一类化合物。金属离子(或铵根离子)酸根离子2.氯化钠: (1)在人体中的存在与作用。 ①存在:氯化钠俗称_____,化学式为_____,大部分以离 子形式存在于体液中。食盐NaCl②作用。 a.钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞 内外物质交换起主要作用。 b.氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消 化和增进食欲的作用。(2)主要用途。 ①医疗上用来配制_____。 ②农业上用氯化钠溶液来选种。 ③工业上以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠等。 ④生活中用作调味品和防腐剂等。 ⑤交通上用于消除公路上的积雪。生理盐水(3)制备。 ①晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,蒸发除去水分,得 到粗盐。 ②粗盐通过_____、沉淀、_____、_____、结晶等处理,可以得到初步提纯。溶解过滤蒸发【微点拨】 粗盐提纯过程中只是将其中的不溶性杂质,如泥沙分离出去,而没有除去可溶性杂质,故得到的精盐仍属于混合物。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙比较:Na2CO3纯碱、苏打NaHCO3小苏打CaCO3大理石石灰石胃酸过多症建筑材料2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质: (1)与盐酸反应。 反应的化学方程式分别为 ①碳酸钙:_____。 ②碳酸钠:_____。 ③碳酸氢钠:_____。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑(2)碳酸钠与氢氧化钙的反应:向盛有少量碳酸钠溶液 的试管里滴入澄清石灰水,溶液_____,反应的化学方 程式为_____。变浑浊Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH三、复分解反应 1.概念:两种化合物_____,生成另外_____ ___的反应。 2.反应表达式:AB+CD AD+CB。 3.发生的条件:反应中有_____或_____或___生成。互相交换成分两种化合物沉淀气体水考点1 盐的化学性质 1.一般规律及反应类型:2.盐溶液的酸碱性: 盐溶液通常呈中性,但少数盐溶液呈碱性或酸性,如碳酸钠溶液呈碱性。【典例1】(2016·资阳中考)如图中各组物质(或其溶液)反应均可生成盐(中心盐)。　 世纪金榜导学号00434151 (1)分析图中信息,填写相应的文字,完善该图。(2)列举相应的化学方程式说明①②: ①_____;②_____。【精讲精析】解答本题需要明确以下两点: (1)由图示可知:①酸与盐可以生成新酸与盐;②碱与某些非金属氧化物可以生成盐。 (2)①酸与盐可以生成新酸与盐;如盐酸与硝酸银反应,盐酸中存在氯离子,而硝酸银中有银离子,氯离子和银离子在同一溶液中不共存,能生成不溶于水也不溶于酸的氯化银沉淀,化学方程式为HCl+AgNO3 AgCl↓ +HNO3;②碱与某些非金属氧化物可以生成盐,如氢氧化钠与二氧化碳反应,反应的化学方程式为CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。答案:(1)①酸　②碱　某些非金属氧化物 (2)①HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3 ②CO2+2NaOH Na2CO3+H2O【方法点拨】常见盐的检验 (1)含碳酸根或碳酸氢根离子的盐:加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,出现浑浊现象。 (2)盐酸盐(含氯离子的盐):加入硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀。 (3)硫酸盐(含硫酸根离子的盐):加入氯化钡溶液和稀硝酸,产生白色沉淀。【误区警示】加入稀盐酸产生气体的物质不一定是含有碳酸根或碳酸氢根的盐,还可能是活泼金属,因此检验这类盐时,还需将生成的气体通入澄清石灰水中。考点2 复分解反应及其应用 1.反应表达式:AB+CD AD+CB。 2.实质:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合生成沉淀、气体或水。3.常见类型及发生条件:【延伸探究】 两种化合物相互反应生成另外两种化合物的反应,是否一定是复分解反应? 提示:不一定。例如非金属氧化物与碱的反应(氢氧化钠与二氧化碳反应),因反应物之间未交换成分,就不是复分解反应。【典例2】(2016· ... ...