课件30张PPT。课题3 溶液的浓度一、溶质的质量分数 1.概念:溶液中_____与_____之比。 2.计算公式: 溶质的质量分数=_____ 其中溶液的质量=_____+_____ =溶液体积×溶液密度溶质质量溶液质量溶质质量溶剂质量【微点拨】 溶质的质量分数是一个比值,没有单位,用百分数表示,一般与温度和溶液的多少无关。二、有关溶质质量分数的计算 1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数: 依据:溶质质量分数的计算公式。2.已知溶液的质量和溶质质量分数,求溶质和溶剂的 质量: (1)溶质的质量=_____。 (2)溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。 3.溶液稀释的相关计算: 依据:稀释前后_____不变。溶液的质量×溶质的质量分数溶质的质量4.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算: (1)参加反应的是反应物溶液中的_____。 (2)生成的可溶性物质是所得溶液中的溶质。 (3)所得溶液的质量=反应前物质的总质量-生成气体 的质量-生成沉淀的质量。 溶质考点1 溶质质量分数的基本计算 1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数: 解这类题目时可直接套用公式: 2.计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量: 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,把数据代入公式求出溶质的质量,再用溶剂质量=溶液质量-溶质质量,求出所需溶剂的质量。 3.溶液的稀释计算: (1)加水稀释:A×a%=B×b%=(A+m水)×b%(A、B分别为稀释前后溶液的质量,a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数,m水表示加入水的质量)。 (2)加入低浓度的溶液:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(c%为混合后所得溶液的溶质质量分数)。 【典例1】(2017·台州中考)硫酸铵[化学式为(NH4)2SO4]是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。 (1)硫酸铵中氮元素的化合价为_____。 (2)施肥浓度过高,会造成烧苗现象。小柯通过实验发现,质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。他用50 g 30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液,需要加水_____mL。 【精讲精析】解答本题需明确以下两点: (1)(NH4)2SO4中氢元素化合价为+1价,硫酸根离子化合价为-2价,利用化合物中正负化合价代数和为0,可得氮元素化合价为-3价。 (2)利用稀释前后溶质的质量不变,设加水的质量为x,50 g×30%=(50 g+x)×2%,解得x=700 g,约为700 mL。答案:(1)-3 (2)700 【拓展延伸】溶解度与溶质质量分数的比较 考点2 溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算 1.根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例式,而不能直接用溶液的质量或体积列比例式。2.对于反应后所得溶液质量,有两种求法: (1)溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶质一定是溶解的,若生成物中有水,溶剂中还要加上生成水的质量。(2)质量守恒法:溶液质量=m(反应物)-m(沉淀)-m(气体),其中m(反应物)代表反应前物质质量总和,m(沉淀)表示生成沉淀的质量,m(气体)表示生成气体的质量。【典例2】(2017·庆阳中考)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100 g,烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算: 世纪金榜导学号00434074 (1)40 g铜锌合金中锌的质量是_____g。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【精讲精析】解答本题需明确以下两点: (1)40 g铜锌合金中锌的质量为40 g-27 g=13 g。 (2)根据锌与稀硫酸反应的化学方程式,由锌的质量可以计算硫酸的质量,从而可以计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 答案:(1)13 (2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x所用稀硫酸中溶质的质量分数: ×100%=19.6%。 答:所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。【方法点拨】对于与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题,解答时要明确以下几点: (1)明确题目涉及的化学反应,并能正确地书写化学方程式。 (2)准确确定解题所需 ... ...
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