苏教版高中化学选修四3.2溶液的酸碱性(共41张PPT)

课件41张PPT。第二单元 溶液的酸碱性【交流与讨论】： 分别计算25℃时0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中的[H+]和[OH-].并根据计算结果讨论溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的关系.由于增大了OH-浓 度,平衡逆向移动,从而使溶液中的H+浓度减小,结果OH-浓度大于H+浓度.由于增大了H+浓度,水的电离平衡逆向移动,从而使溶液中的OH-浓度减小，结果H+浓度大于OH-浓度.酸性溶液中：碱性溶液中：中性溶液中：H+和OH-只由水电离产生,因此浓度是相等的. 在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-浓度的相对大小不同. 一、溶液的酸碱性.1.溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的关系.一般规律 25℃(常温情况下)中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 [H+] = [OH-] [H+] = [OH-] = 10－7mol/L [H+] > [OH-] [H+] > 10－7mol/L [OH-] < 10－7mol/L [H+] < [OH-] [H+] < 10－7mol/L [OH-] > 10－7mol/L 已知：KW100℃=10-12.求： (1)在100℃ 时，纯水中[H+]为多少？【交流与讨论】：(2)[H+] ＞1×10—7mol/L是否说明100℃ 时纯水溶液呈酸性？[H+]=10-6mol/L[H+] ＞1×10—6mol/L时溶液呈酸性.(3)100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？碱性 不能用 [H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+] 和 [OH-]两者相对大小比较来判断！2.溶液的酸碱性与pH .阅读课本回答下列问题：(1).为什么要引入pH？(2).溶液的pH是如何定义的？(3).溶液的酸碱性与pH有什么关系？(4).任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用PH表示溶液的酸碱性是否都很方便？ 表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所以引入了一种方便方案：　 c(H+) → 10-12mol/L → 负对数——— p H+（hydrogen）———H(1).pH概念.表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示.意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低, 即表示稀溶液酸、碱性的强弱.pH=-lgc(H+)(2).溶液的pH与酸碱性强弱的关系.一般规律 25℃(常温情况下)中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 [H+] = [OH-] [H+] > [OH-] [H+] > 10－7mol/L [H+] < [OH-] [H+] < 10－7mol/L [H+] = 10－7mol/LpH =7pH <7pH >71.pH变化与酸碱性变化的关系怎样？【提问】：pH越大碱性越强，pH越小酸性越强.2.KW100℃=10-12，试求在100℃时纯水的pH.pH=6是否说明100 ℃时纯水成弱酸性？pH＝6否.（未给明条件时）不能用pH等于多少来判断溶液酸、碱性.一般未注明条件都是指常温.3.计算2mol/L盐酸溶液的pH. 当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性.溶液的pH c(H+) 酸性增强碱性增强pH越大碱性越强，酸性越弱当c(H+) >1mol/L或小于10-14 （ c(OH-) >1mol/L）时，使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好. pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度.pH越小酸性越强，碱性越弱3.pH测定方法.(1).定性测定：酸碱指示剂法.酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱. 以HIn代表石蕊分子： 3.1—4.45.0—8.08.0—10.0指示剂的变色范围【提问】：测定溶液酸碱性的方法有哪些？2.定量测定：pH试纸法、pH计法等.(1). pH试纸法：【交流与讨论】：能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定 A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定PH试纸的使用方法：剪下一小块PH试纸，放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出PH值。注意：玻璃棒和试纸都不得用水润湿！广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1.b.类别：1.pH试纸使用操作中正确的是 A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上， ... ...