中考化学二轮专题专练总复习 专题专练四 中考必考实验探究题题型讲解 题 型 讲 解 类型一 与物质成份有关的实验探究题 经典例题1 用石灰石和稀盐酸制取CO2后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题： (1)【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 (2)【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ (3)【作出猜想】猜想一：废液中的溶质只有CaCl2。 猜想二：废液中的溶质有CaCl2和 (填化学式)。 (4)【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。 ②你认为甲同学的实验 (填“能”或“不能”)证明猜想一是正确的，理由是 。 ③如果要证明猜想二是正确的，你做对比实验时选择加入的试剂是 ，实验时装有废液的试管中可能观察到的现象是 。 【解析】 石灰石和稀盐酸反应生成水、氯化钙和二氧化碳，因此废液中的溶质一定含有生成物氯化钙，盐酸可能有剩余，据此作出猜想。实验中甲同学选择滴加无色酚酞溶液，根据酚酞溶液显无色，不能证明猜想一成立，因为无色酚酞溶液遇酸性溶液也不变色。为了证明猜想二成立，即证明废液中含有盐酸，可选择活泼金属、碳酸盐，紫色石蕊溶液等试剂进行验证，根据产生的现象得出结论。 【答案】猜想二：HCl (4)【实验与结论】②不能 酚酞溶液遇酸也不变色 ③碳酸钠溶液(或紫色石蕊溶液等，合理即可) 有气泡产生(或溶液变红色，与上一空对应) 经典例题2 实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。 【提出猜想】甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组： 。 【设计实验】方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的 (从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为 。 方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。 若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 。实验时要先通CO再加热的目的是 。 【数据处理】等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则m的取值范围是 。 【实验反思】图1虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO，请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置 (填序号)。 【解析】 【提出猜想】根据题意该粉末可能是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种，再对照甲组和乙组的猜想，可得出丙组为铜粉和氧化铁粉末；【设计实验】方案1：要检验红色粉末的成分，所加试剂必须只与其中一种成分反应，铜在金属活动性顺序表中位于氢后面，与稀盐酸不反应，而氧化铁可以与酸反应，故选稀盐酸；假设甲组猜想正确，铜与酸不反应，故没有明显现象，方案2：一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁。一氧化碳是可燃性气体，若玻璃管内有空气，可燃性气体和空气混合物在加热时会发生爆炸，故要先排尽玻璃管内的空气。【数据处理】如果红色粉末全是氧化铁，氧化铁被全部还原为铁，剩余固体质量为5.6g，如果氧化铁没有完全反应，则剩余固体质量小于8g，所以5.6≤m<8。【实验反思】要吸收二氧化碳，并收集一氧化碳，广口瓶内是氢氧化钠溶液，长导管进吸收二氧化碳效果比较好，要排出广口瓶内氢氧化钠溶液，必须也是长导管，故选③。 【答案】【提出猜想】铜粉和氧化铁粉末 【设计实验】方案1：稀盐酸 无明显现象 方案2：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 排尽硬质玻璃管内的空气，防止加热时CO与空气的 ... ...
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