登陆21世纪教育 精讲精练 ★强攻考点★ 九年级（上册）科学单元复习 （范围：1.5~1.6） 考点一：盐的化学性质与物质的推断 考点解读： （1）典型的盐为氯化钠、碳酸钠、碳酸钙。熟练掌握典型盐的俗称、化学式及性质。 （2）根据溶解性对盐进行分类，对于复分解反应件的掌握、物质推断起着至关重要的作用。借次可整理并掌握碱盐的溶解性、物质颜色、离子检验及物质鉴别。 【典例1】向一定量含CaCl2、HCl的100克混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，试分析回答： （1）OE段发生反应的化学方程式为 。PF段对应的反应现象是 。 （2）与E点对应的溶液溶质是 （填化学式），G点溶液的PH 7（填“<”、“=”或“>”）。 （3）原混合液中氯化氢的质量分数是多少？ （4）F点溶液中溶质的质量是多少？ 【精练1a】有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。现做如下实验： 根据上述实验现象判断： （1）写出步骤①、②的化学反应方程式： ① 。 ② 。 （2）分析后得，白色固体中一定不含 ，一定含有 。 （3）无色溶液中一定含有的离子是 （写离子符号）。 【精练1b】有向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示： （1）O—a段发生了 个反应，b点溶液中的溶质是 。 （2）c点沉淀的成分是 （填化学式）。 （3）分析反应数据计算可得m= 。 （4）取e溶液加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，能否说明加入的盐酸已过量？理由是： 。 考点二：探究复分解反应 考点解读： （1）复分解反应的条件：a两种化合物交换后有沉淀、气体或水产生；b.若反应物是盐盐或盐碱，则盐盐、盐碱必须可溶。从离子浓度降低即生成物难电离角度来理解复分解反应的发生（条件），而不是机械记住条件本身。从而也为离子共存问题打下一定的基础。 （2）整理出已经符合复分解反应条件的反应并强化： a金属氧化物与稀酸的反应； b非金属氧化物（除CO等外）与可溶性碱的反应； c酸碱（中和）反应； d稀酸与碳酸盐的反应。 （3）根据发生的反应判断反应现象、分析反应过程中的溶质及进行定量的计算。 【典例2】从NaOH、HCl、K2CO3、CuCl2几种溶液中选出两种后将它们混合成混合液，试回答： （1）混合后出现沉淀的两种溶液可能是 、 。（任写一种组合） （2）混合后会产生气泡的两种溶液是 、 。 （3）混合后溶液质量不变的有A组、B组，甲组混合液中逐渐滴加稀硫酸后产生的气 体体积与稀硫酸质量关系如图甲，而乙组混合液中逐渐滴加稀氢氧化钠溶液后产生的沉淀质量与氢氧化钠溶液质量如图乙： a.写出A组、B组中的两种溶液组合：A组 ；B组 ； b.分别写出甲图中M点、乙图中P点时溶液中所有溶质的化学式分别为： M（甲）点 ，P（乙）点 。 【精练2】科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。 查阅资料:①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。 ②了解到某些赡溶性盐的溶解能力和颜色。 实验取证:取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 分析讨论:（1）加入过量NaCl溶液的目的是 。 （2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式 。 （3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力_____AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 得出结论：某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。 考点三 ... ...
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