沪教版九下化学 6.4基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 复习 课件（15张PPT）

课件15张PPT。 配 制 一定溶质质量分数的溶液 （复习课）溶液的组成练一练：H2SO4溶液溶质溶剂稀盐酸食盐水稀硫酸H2OHClNaClH2OH2O溶液的溶质质量分数定义：溶质质量与溶液质量之比含义：现有一杯溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，含义是？ 每100g蔗糖溶液中含蔗糖的质量为20g。相互关系？ m（质）+m（剂）？ ？ m（液）Xω？ m（液）-m（质）？ ？ m（液）-m（质） 实验室要配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液55g，如何完成？配制溶液实验步骤是什么？需要哪些仪器？ 请填一填导学案如何配制55g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液？配制一定溶质质量分数的溶液1、计算：所需氯化钠的质量为 ， 所需水的体积为 。5.5g49.5mL2、称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体，倒入烧杯中3、量取：用量筒量取所需水的体积，倒入烧杯4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解5、转移：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴 上标签药匙胶头滴管问题讨论1、在溶液配制过程中，玻璃棒的作用是什么？ 搅拌，加快溶解速率2、称量氯化钠过程中，如果发现指针略向右偏，则应该如果发现指针略向左偏，则应该用左手轻拍持药匙的右手手腕，让少量氯化钠固体落到纸上直至天平平衡用药匙取下少许氯化钠固体直至天平平衡 下图是某同学配制一定质量的10%的氯化钠溶液的全过程： （1）请找出上图中的错误： ①　　　　　　 ②　　　　　 　　 ③　　 问题讨论瓶塞未倒放“左物右码”颠倒了量筒未沿烧杯壁倾倒实验误差分析某生在该实验中，下列情况会造成溶液中溶质质量分数偏大的是 ；偏小的是 ；无影响的是 A.配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗； B.量取水的体积时仰视读数； C.将NaCl固体放在托盘天平的右盘中称量； D.转移至试剂瓶中时，液体有洒落； E.将用量筒量取的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯； F.氯化钠晶体不纯； G.砝码已锈蚀。水多，ω偏小水多，ω偏小水少，ω偏大溶质、溶剂不变，ω不变溶质少，ω偏小溶质多，ω偏大溶质少，ω偏小EGABCFD 学以致用 如果现在请你配制20g5%的氯化钠溶液，你该如何设计配制方案？方案一：用食盐固体和水来配制方案二：用10%的食盐水加水稀释来配制用浓溶液配制稀溶液的计算公式？步骤是什么？需要哪些仪器？提示：你现在有哪些药品？食盐固体、水、10%的食盐水 浓溶液配制稀溶液 1、计算公式m浓ω浓=m稀ω稀m（加水）=m稀-m浓V=mρ2、实验步骤计算量取稀释转移3、所需仪器量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒称量和量取托盘天平和药匙 学以致用 在实验室里通过稀释溶质质量分数为98%（密度为1.84 g/cm3）的浓硫酸来配制100 mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14 g／cm3），实验步骤如下： (1)_____：需98%的浓硫酸_____mL，蒸馏水_____mL。 (2)量取_____和_____。 (3)配制溶液（或溶解、稀释）。 (4)转移：装瓶并贴标签。计算90.7水浓硫酸12.6将浓硫酸沿玻璃棒(或烧杯壁)缓缓的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。小结：知识回顾：复习溶液的组成 复习溶液的溶质质量分数的计算重点复习：结合计算、实验复习配制一定溶质质量分数的溶液固配液：计算、称量和量取、溶解、转移浓配稀：计算、量取、溶解、转移实验误差分析1、称量时，“左物右码”放反了2、药品中有杂质或倒入烧杯时有撒落3、量取体积时仰视读数或俯视读数4、倾倒溶剂水时，洒出烧杯外（用到游码时）溶质质量偏小，溶质质量分数偏小溶质质量偏小，溶质质量分数偏小仰视，水偏多，溶质质量分数偏小俯视，水偏少，溶质质量分数偏大水偏少，溶质质量分数偏大 ... ...