浙教版科学中考化学计算题汇编一

2019浙教版科学中考力学计算题汇编一 试题卷 1. 室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下： 步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。 步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息,回答下列问题： （1）用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。 ①计算需称取CuCl2的质量是_____g。 ②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_____（填操作名称），直至固体完全溶解。 （2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是_____。 A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 （3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。 2. 】过氧化钙(?CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下： （查阅资料）I．Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2?+6H2O=?CaO2·8H2O↓+?2NH4Cl Ⅲ．CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。 （1）“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_____；Ca(OH)2的俗名为_____；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_____。 （2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_____。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_____ (填仪器名称)。 （3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。 ①平均反应速率最快的时间段为：_____ (填字母)。 a．0～10min?? b．10～20min c．20～30min?? D．30～40min ②30min后，w开始下降的主要原因是_____。 （4）为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g?NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g?白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。 3. 侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。 （2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至 0.1 g）。 （3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_____（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。 4. 用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。 （1）现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是_____? （2）?如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。 _____ [已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应； ②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3 （3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可 ... ...