粤教版九下化学 6.2金属的化学性质 课件（15张PPT）

课件15张PPT。金 属 的 化 学 性 质元墓出土的金器唐墓出土的的银器商墓出土的的青铜器出土的铁器 （1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。学习目标：归纳与讨论：从同学们熟悉的金属及反应的条件方面，讨论得出金属的哪些性质？（1） 2Mg+O2=2MgO （2） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 （3） 2Cu+O2加热 2CuO （4）Au + O2 →不反应综合上述信息可知：1.大多数金属都能与_____反应，反应剧烈程度 _____(相同，不相同）2.金属的活动性：说明 _____ 较活泼,_____次之, _____很不活泼 Au氧气不相同 MgFe、Cu金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。 记忆：（钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金） （1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。思考： 根据锌可以和稀硫酸反应制取氢气，推断铜、铁、锌、铝、镁都可以和稀酸反应。【假设与预测】二、金属和酸的反应： 在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铁片、铜片，再分别加少量稀盐酸（稀硫酸），观察各组物质是否反应？有没有气泡？反应速度如何？若发生化学反应，写出化学反应方程式。很快较快较慢不反应Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑讨论2： （1）哪些金属能与盐酸（稀硫酸）发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸（稀硫酸）发生反应？ (3)由此推出 ，以上四种金属 活动性顺序_____镁、锌、铁能和稀盐酸（稀硫酸）反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸（稀硫酸）反应 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸（稀硫酸）反应，反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈其次是 _____，然后是_____ 镁锌铁Mg、 Zn、Fe、CuMg + 2HCl H2 + MgCl2 Zn + 2HCl H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl H2 + FeCl2 Mg + H2SO4 H2 + MgSO4 Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 H2 + FeSO4 单质单质化合物化合物硫酸亚铁氯化亚铁 一种_____和一种_____反应，生成另一种_____和另一种 _____ 的反应叫做置换反 应讨论3：下列反应方程式有何共同特征？Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + Cu SO4 == Fe SO4 + Cu 你还能举出哪些置换反应的例子吗？ 2. C + CuO 高温 Cu+CO2 3. H2 + CuO 加热 H2O + Cu1.Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑单质化合物单质化合物金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au试一试：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _____ ,它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。靠前氢氢（K、Ca、Na除外！）知 识 点 小 结：金属活动性，由强逐渐减弱。 ... ...