2019年中考化学总复习课件 复分解反应的应用 （18张PPT）

课件18张PPT。复分解反应的应用学习目标： 1、了解复分解反应相关应用的考题类 2、掌握各种相应题型的解题方法和技巧。 3、学会分析题目，培养分析判断能力。 4、克服解题的为难情绪，增强自信心。复习回顾回忆四大基本反应类型A+B ABAB A+BA+BC B+ACAB+CD AD+CB复分解反应1、复分解反应的定义？ 2、复分解反应的条件？ 3、复分解反应的类型？ 复分解反应(五类):6HCl+ Fe2O3 == 2FeCl3+3H2OCaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2 ↑ NaHCO3 + HCl == NaCl +H2O +CO2 ↑3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 +3 H2O1、酸+金属氧化物 2、酸+碱(中和反应)3、酸+盐 复分解反应(五类):5、盐+盐 NaOH+ NH4Cl == NaCl+NH3↑+H2O 2KOH+ CuCl2 == Cu(OH)2↓ +2KCl 3NaOH+ FeCl3 == Fe(OH)3↓+3NaCl KOH+ Mg(NO3)2 == Mg(OH)2↓+2KNO3K2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓ +2KCl AgNO3 +KCl == AgCl↓ +KNO3 Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3↓ +2NaOH K2CO3 +BaCl2 == BaCO3↓ +2KCl Na2CO3 +2AgNO3 == Ag2CO3↓ +2NaNO3 4、碱+盐常考：溶液中不能“共存”的12对离子对复分解反应常考题型1、离子共存问题。 2、物质间的转化。 3、物质鉴别。 4、物质除杂。 5、推断题。 题型一：物质间的反应（离子共存） 例： 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 （ ） A．CuSO4、KOH、 NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、 HCl C．NaCl、 BaCO3、 KNO3 D． HCl、 Na2SO4、 KCl D解题方法： 1、熟记12对常考的不能共存的离子对。 2、注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等。【中考链接】? 1、1.下列离子在溶液中能大量共存的是? （?? ）?A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、Cu2+、SO42-、OH- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、下列各物质在pH=1的溶液中能大量共存且得到无色溶液的是( ) A、BaCl2、NaOH、NaCl、CaCl2 B、Mg(NO3)2、KNO3、NaCl、ZnSO4 C、CuSO4、KCl、Na2SO4、NaNO3 D、BaCl2、CaCl2、Al(NO3)3、Na2SO4题型二：物质间的转化 例：下列物质的转化能直接实现的是 ( ) A.H2SO4 HCl B.CO Na2CO3 C.Cu(OH)2 NaOH D.NaNO3 Ba(NO3)2A 【中考链接】 例：下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的有 （ ） A．P→P2O5 B．CaCO3→CO C．Fe→FeCl2 D．CuO→CuSO4 例：用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ ） 题型三：物质的鉴别D 试一试： 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ） A．④②③①　 B．④③②①　 C．④②①③ 　 D．③④①② 题型四：除杂 （物理和化学方法） 利用化学方法除杂时，要注意三个方面： 1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应； 2. 不引入新的杂质； 3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。题型四：除杂例：除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） √ 试一试： 除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）,选用的试剂的化学式写在横线上。（1）KNO3（KCl） （2）NaOH（Na2CO3） （3）NaCl（BaCl2） （4）HNO3（H2SO4） －———－———－———－———复分解反应实质条件生成水生成气体生成沉淀离子互换小结我的收获: ... ...