30.(6分)某同学设计如下几组实验,探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。 已知:BaSO,是白色固体,难溶于水,也不与盐酸反应 【第一组】选取5种溶液,如下图所示进行实验。 实验 现象及结论 解释 试管A和B中无明显现 分别加入1mL 象,不能确定反应是否 5%的稀硫酸 发生。 (1)试管C中产生▲(2)试管C中减少 D (填实验现象)。复分解的微粒是▲ 反应已发生。 (填微粒符号) 2mL5%2m%2mL5%2m5%试管D中有白色沉淀产(3)反应的化学方 NaOH溶液NaCl溶液Na2CO3溶液BaCl溶液 生。复分解反应已发生。程式为 【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究,如下图所示进行实验。 实验 现象及结论 解释 试管E中,滴加酚酞试液⑩⑥ 「分别滴加2滴酚酞试液 后,溶液由无色变为红色; 再逐滴滴加5%的稀硫酸 滴加一定量稀硫酸后,溶 液由红色变为无色。 (4)从微观粒子变化的角 复分解反应已发生。 度分析试管E中反应的实 2mL5% 质是 NaOH溶液NaCI溶液 试管F中始终无明显现象 不能确定反应是否发生。 【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究,如下图所示进行实验。 实验 现象 解释 (5)该实验的目的是为了检 滴加石蕊 试液 滴加试剂Ⅹ 试管G中溶液变红 验试管G的溶液中存在 (填微粒符号) (6)向试管H中滴加 填“试剂X”的 溶液中有SO:存在。 2mL5%NaCl溶液与 化学式)溶液后,有白色 5滴5%稀硫酸混合溶液 沉淀产生。 结论NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应 化学试卷第6页(共8页) 31.(6分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgOO2、MgO和SO2)为原料制备MgCO3·3H2O。 其主要实验过程如下: 过量硫酸溶液过量碳酸钠溶液 废渣酸溶过滤反应过滤Ⅱ洗涤→MgO3,3Ho 滤渣 滤液 已知:SiO2不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 (1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为▲和▲ (2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有▲(填离子符号)。 (3)“反应”步骤前后均有过滤,能否省去“过滤I”只进行“过滤Ⅱ”。 (填“能”或 “否”),理由是 (4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是▲ 32.(7分)维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本 品”)的主要成分如题32图-1所示 主要成分 1)下列关于维生素C的说法正确的是 (填字母) 维生素C(CH3O6) a.维生素C由C、H、(三种元素组成 碳酸氢钠( NaHcO3) 柠檬酸(H3C6HO) b.维生素C的相对分子质量为176g 甜菊糖貸、胭脂红 c.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 d.维生素C中C、H、O元素的质量比为9:1 题32图-1 (2)阅读本品的营养成分表:每100g维C泡腾片含钠5750mg(1mg=10-3g)。已知本 品其他成分不含钠元素,则木品中碳酸氢钠的质量分数为▲ (3)维C泡腾片水溶液酸碱性的测定:将本品一片投入蒸馏水中,有气泡产生,反应原理 为:H3C5H3O2+3 NaHCo3=Na3C6H5O2+3CO2↑十3▲(填化学式)。 待不再产生气体后,测得溶液呈酸性。 (4)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定:称量相关实验用品质量,将本品一片投入蒸馏水 中,待不再产生气体后,称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如题32图-2所示。 相关数据如下表: 反应前 反应后 物品 锥形瓶蒸馏水维C泡腾片锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g71.7550.00 4.00 125.53 ①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数 (写出计算过程,结果精确到0.1%)。 ②实验测定结果与题(2)计算结果相比有明显偏差,其可能原因是 题32图-2 化学试卷第7页(共8页) ... ...
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