课件40张PPT。我自主 我思考 我合作 我交流 我展示 我提升 金属和金属材料 复 习温馨提示： 查漏补缺，巩固提升，为中考 打好基础吧！复习目标1.知识与技能: （1）认识金属材料，知道铁的两种合金（生铁和钢）的区别。 (2）了解常见金属的物理特性、化学性质及其应用，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。 （3）知道铁的冶炼， （4）学会保护金属资源，了解金属锈蚀条件及防锈措施。2.过程与方法： （1）通过习题呈现知识点。 （2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。复习目标复习目标 3、情感、态度与价值观： 知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学生学科学习兴趣，发展求知欲和探究激情。培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其 复习重难点重点：金属的化学性质， 金 属活动性顺序表的应用。 难点：金属活动性顺序表的应用。 金属保护金属的分类合金金属材料:包括金属单质和合金.什么是合金?与金属单质相比,性质有哪些不同?合金的优势硬度比其组分金属强 （纯铁较软―→生铁、锰钢） 抗腐蚀性能比其组分金属强 （铁易生锈―→不锈钢） 外观比其组分金属更艳丽 （纯金外观上不如K金亮丽） 熔点比其组分金属低 铁合金:1、生铁(含碳量在2-4.3﹪的铁合金); 2、钢(含碳量在0.03-2﹪的铁合金). 金属保护回顾交流 请同学们结合生活实例 谈谈金属的物理性质。 这些,你想到了吗……金属的物理性质 常温下一般是固态 （汞－液态） 大多呈银白色金属光泽 （铜－紫红 、 金－黄） 一般密度较大，熔点较高 一般具有良好的导电性、导热性、延展性金属之最熔点最高的金属--钨 熔点最低的金属--汞 硬度最大的金属--铬 地壳中含量最多的属--铝 导热导电性最好的金属 --银 人体内最多的金属--钙 性质用途有金属光泽强度大延展性好导电性好导热性好 金属保护 金属活动性顺序钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢）铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用： 1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、排在氢前面的金属，能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。 3、排在前面的金属，能将后面得的金属从它们的盐溶液中置换出来。（钾，钙，钠除外）。 金属化学性质→→→回忆…… 1金属和氧气的反应 常温下Mg,Al,Zn与空气中的O2反应，生成一层致密的氧化膜，表面变暗。因而它们具有抗腐蚀性能。 铁在潮湿的空气中发生缓慢氧化，生成铁锈。铁不具有抗腐蚀性能。 高温或点燃时Mg，Al，Fe，Cu和O2怎样反应呢？△点燃点燃点燃金属的化学性质2、与酸（盐酸、硫酸）的反应 回忆：镁，铝，锌，铁，铜分别放入相同体积和浓度的稀盐酸中的现象？镁，铝，锌，铁分别和稀盐酸，稀硫酸反应的方程式？通过观察比较，金属和酸反应化学方程式总结如下：M+2HCl ＝MCl2+H2 M+H2SO4 ＝MSO4+H2 (其中M ＝Mg, Zn, Fe ) 2Al+6HCl ＝ 2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4 ＝Al2(SO4)3 +3H2 金属的化学性质3、与某些盐溶液的反应把铁丝放入硫酸铜溶液中，铜丝放入硝酸银溶液中， 各有怎样的现象？Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜) Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 强调:铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。 另有：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应A +BC == AC + B置换反应的类型1、活泼金属与盐酸、硫酸反应 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2、活动性强的金属与活动性弱的金属的盐溶液反应Fe+CuCl2===Cu+FeCl2 强调：铁发生置换反应生成的都是亚铁盐化学变化基本反应类型 金属保护注意一、实验开始时，是先加热玻璃管，还是先通一氧化碳？为什么 ... ...
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